【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。
(1)a點(橫坐標為10)所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___________________ ,其中c(Na+)______c(A-)+c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(2)c點所示溶液中,c(Na+)_____c(A-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)b點所示溶液中,c(A-)_____c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。
(5)以下滴定操作會導致V(HA)偏大的是____________。
A、滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出
D、滴定開始前讀數時平視,滴定終點,讀數時俯視
【答案】 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) = = > a A
【解析】本題考查離子濃度大小比較、誤差分析,(1)a點,消耗HA的體積為10mL,兩者恰好完全反應,反應后溶質為NaA,此時溶液顯堿性,說明A-為弱酸根離子,發(fā)生A-+H2O HA+OH-,因此離子濃度為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);根據物料守恒,c(Na+)=c(A-)+c(HA);(2)c點時,根據電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液的pH顯中性,c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(A-);(3)b點溶質為NaA和HA,且兩種物質的物質的量相等,此時溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于A-水解程度,即c(HA)<c(A-);(4)a點時,溶質為NaA,A-發(fā)生水解,促進水的電離,b、c點時HA過量,對水的電離抑制,因此水的電離程度最大的時a點;(5)A、滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,V(HA)偏大,故A正確;B、錐形瓶中有無干燥,對實驗無影響,V(HA)不變,故B錯誤;C、錐形瓶有液體濺出,錐形瓶中溶質物質的量減少,消耗HA的體積減小,故C錯誤;D、滴定前平視讀數,滴定終點,俯視讀數,消耗V(HA)減小,故D錯誤。
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【題目】有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解,產生NO氣體在標準狀況下的體積為3.36L,然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化,過濾、洗滌、干燥、稱量。
(1)合金中鋁的物質的量為_________,最后所得沉淀的質量為_________。
(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液,向其中加銅粉使之充分反應,得到只含一種溶質的溶液,求所加稀硫酸的物質的量濃度。(無解題過程不給分)____________
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸點約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是( 。
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.石油是可再生能源B.化學反應必然伴隨著能量變化
C.原電池的正極發(fā)生氧化反應D.加入催化劑一定能加快化學反應速率
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反應如下:
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表:
①一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應i,其中COS(g)的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示,其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應ii,COS的平衡轉化率為_____________。
(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結構式為
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-,該反應的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻碾x子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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【題目】抗高血壓藥物洛沙坦是一種結構復雜的有機物,H是合成洛沙坦的一種中間體,其合成路線如下:
已知:I.
II. 酯和醇可發(fā)生如下交換反應:
(1)有機物H中含氧官能團的名稱是_________。
(2)CD 的反應類型是_________。
(3)A是飽和一元醇,AB反應的化學方程式為_________。
(4)1 mol E水解生成2 mol CH3OH,E的結構簡式是__________。
(5)E跟乙二醇在一定條件下能夠發(fā)生反應生成聚合物,寫出此反應的化學方程式_________。
(6)通過多步反應,將E分子中引入-NH2可得到F,F分子存在較好的對稱關系,F的結構簡式是_________。
(7)下列說法正確的是_______。(填字母)
a.A能發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應
b.1 mol H與足量的銀氨溶液反應,能生成1 mol Ag
c.已知烯醇式結構不穩(wěn)定,而G卻可以穩(wěn)定存在,其原因可能是由于基團間的相互影響
(8)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_________。
a.與F具有相同種類和個數的官能團
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2∶4∶1∶2
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【題目】可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是
①1個NN鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質量不再改變 ④恒溫恒容時,體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變 ⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】利尿酸在奧運會上被禁用,其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內處于同一平面的碳原子最多有10個
C. 1mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】常溫下,HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是
A. 常溫下,HA的電離平衡常數Ka=10-9 B. x=0時,1<pH<7
C. x=5時,C(A-)=c(HA) D. x=10時,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
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