【題目】有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解,產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為3.36L,然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化,過濾、洗滌、干燥、稱量。
(1)合金中鋁的物質(zhì)的量為_________,最后所得沉淀的質(zhì)量為_________。
(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液,向其中加銅粉使之充分反應(yīng),得到只含一種溶質(zhì)的溶液,求所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。(無解題過程不給分)____________
【答案】 0.09 mol 5.22 g 3 mol·L-1
【解析】(1).設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為x,則鋁的物質(zhì)的量同樣為x,由電荷守恒得:生成的氣體的物質(zhì)的量為,解得x=0.09,所以合金中鋁的物質(zhì)的量為0.09mol,鎂的物質(zhì)的量為0.09mol;持續(xù)加入NaOH溶液,氫氧化鋁沉淀會被溶解,至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明沉淀為氫氧化鎂,則沉淀的質(zhì)量為0.09×58g/mol=5.22g;
(2).發(fā)生如下反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3 Cu2++2NO↑+4H2O。由已知得,合金完全溶解,每mol鎂完全反應(yīng)消耗硝酸,每mol鋁完全反應(yīng)消耗硝酸,則共消耗硝酸0.6mol,在(2)反應(yīng)中,8H+中包含硝酸提供的2個單位和硫酸提供的6個單位,所以反應(yīng)消耗硫酸0.9mol,所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。
I.進行如下實驗:
請回答:
(1)經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示)______。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________ ,X中一定含有的物質(zhì)是________。
II.為進一步確定上述混合物X的成分,另取9.4gX進行如下實驗。
(3)上述過濾操作如果缺少洗滌步驟,會使得測定的固體質(zhì)量均_______(填偏大、偏小或無影響)
(4)步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________(5)原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。
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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體,俗稱安息香酸乙酯,常用做溶劑和香料。下列說法正確的是( )
A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應(yīng)在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸,然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇
B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置,A中玻璃導(dǎo)管改用球形玲凝管效果更好
C. 制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品,可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗,除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)
D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構(gòu))
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【題目】下列物質(zhì)加入水中,對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是
A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4
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【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:
請回答:
(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉,主要目的是__________________________。
(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成,其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________。
(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法:
①加入改性羥基磷灰石固體(HAP):浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:
L/S | 125∶1 | 50∶1 | 25∶1 | 15∶1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應(yīng)采用的L/S=__________。
②鐵鹽氧化法:向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵,應(yīng)補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
①人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過程A中,Fe2+做_______劑,過程B中Fe3+做______劑。
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,VC在這一過程中做___________,具有____________性。
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。
(1)a點(橫坐標為10)所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___________________ ,其中c(Na+)______c(A-)+c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(2)c點所示溶液中,c(Na+)_____c(A-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)b點所示溶液中,c(A-)_____c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。
(5)以下滴定操作會導(dǎo)致V(HA)偏大的是____________。
A、滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出
D、滴定開始前讀數(shù)時平視,滴定終點,讀數(shù)時俯視
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