Question

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說明向兩個相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；答案選C。