【題目】下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是 ( )
A. C(金剛石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空
回答以下問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是
(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是 ,其原子的原子結構示意圖為 ;
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ;
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 ;
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式): 。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( 。
A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
B. 負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】下列幾種物質(zhì)氧化性由強到弱順序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。則除去FeCl2溶液中混有的I–應選用 ( )
A. KMnO4 B. Cl2 C. I2 D. FeCl3
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【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn),越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點.其中一種鎂原電池的反應為:xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,下列說法正確的是( 。
A. 電池放電時,Mg2+向負極遷移
B. 電池放電時,正極反應為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C. 電池充電時,陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S4
D. 電池充電時,陽極反應為xMg﹣2xe﹣═xMg2+
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【題目】(1) 某溫度時,在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
①體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________
②該反應在0~5 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:___________
③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________
(2) 在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改變下列條件,反應速率將如何改變?(選填“增大”“減小”或“不變”)
①升高溫度___________
②加入催化劑___________
③充入更多的H2 ___________
④保持容器中壓強不變,充入氖氣___________
⑤保持容器容積不變,通入氖氣___________
⑥保持壓強不變,充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)
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【題目】某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.11.00mL
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【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
B.低壓有利于合成氨的反應
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11時,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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