【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為

A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D11.00mL

【答案】A

【解析】

試題分析:仰視凹液面的最低處時,看到的讀數(shù)偏大,如果讀數(shù)為1.00mL,實際小于1.00mL,假設(shè)為0.90mL;俯視凹液面的最低處,看到的讀數(shù)偏小,由凹液面的最低處讀數(shù)為11.00mL,實際比11.00mL大,假設(shè)12.00mL,傾出液體的體積是12.00mL-0.90mL=11.1mL,大于10.00m L,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標準狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。

(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2、NO3(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如右圖所示。

Ce4+從電解槽的__________(填字母序號)口流出。

寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________________________。

酸浸過程中有同學(xué)認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________________

Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________

加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________

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【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是 ( )

A. C(金剛石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是__。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是__。

(3)裝置丙中溶液的pH__(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是__。

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【題目】1mol H2(g)2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,達平衡,HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖所示,若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖所示,則改變的條件可能是( )

A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

C.恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積

D.恒容條件下升高溫度

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【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+2)的Y元素可能位于(
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB.
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④

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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

2.3

4.0

開始溶解時的pH

7.8

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

完全溶解時的pH

10.8

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+

(3)過濾時需用的比玻璃器有__________。

(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;_______。

(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160的原因是__________。

(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)

若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。

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【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是( 。

A. 豆?jié){ B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 煙、云、霧

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