【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11時，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應有Kb（NH3H2O）＞ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），故A錯誤；B、只要存在碳酸氫根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C正確；D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）

A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Al（OH）3

開始沉淀時的pH

2.3

4.0

開始溶解時的pH

7.8

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

完全溶解時的pH

10.8

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③_______。

（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。（保留四位有效數(shù)字）

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列問題：

(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。

(2) 常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。

(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

(4) Na2A溶液中，下列表述正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. 鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入過量鐵粉充分反應后過濾

C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液

D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中溶液也可導電,推測該物質(zhì)可能是 （ ）

A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是（　�。�

A. 豆?jié){ B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 煙、云、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下判斷，結(jié)論正確的是（　）

選項

項目

結(jié)論

A

三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯

分子內(nèi)所有原子均在同一平面

B

由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

屬于同一反應類型

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))

共有4種

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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