Question

【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__、　；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區(qū)的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子__。

（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）__。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：

H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。

（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于________________。

Answer 1

【答案】(1) CAl Cl 1s22s22p63s23p63d104s1

第四周期ⅠA族 ds 10分

（2）Co CN 63分

（3）1分

（4）①③④⑦ 2分

（5）> > 2分

（6）sp3 V形 sp2 平面三角形 4分

（7）由于水分子中含有氫鍵2分

【解析】

（1）根據構造原理可知，若X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是碳元素，起軌道表達式；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則根據構造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核電荷數為29，所以Y是銅元素。根據構造原理可知，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；銅元素位于第四周期ⅠA族；區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的能級的符號，所以銅元素屬于ds區(qū)。

（2）考查配位鍵的形成與有關判斷。根據化學式可知，CN提供孤對電子，所以CN是配體，配位數是6；鈷離子接受孤對電子，屬于中心離子。

（3）人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子（常以*標記手性碳原子），所以根據結構簡式可知，手性碳原子是。

（4）原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子，即分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。CO2是直線型結構，四氯化碳是正四面體形結構，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形結構，所以均屬于非極性分子，其余都是極性分子，答案選①③④⑦。

（5）根據(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越強。亞硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性強于亞硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性強于亞磷酸的。

（6）根據價層電子對互斥理論可知，水分子中氧原子含有的孤對電子對數是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形結構，氧原子是sp3雜化；BF3分子中B原子含有的孤對電子對數是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形結構，B原子是sp2雜化。

（7）由于由于水分子中含有氫鍵，所以H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高。