【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

【答案】C

【解析】

試題A、根據(jù)圖示可知，1mol氫氣中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的熱量，正確；B、2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)放出862kJ的熱量，正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol，錯(cuò)誤；D、生成1molHCl則放出183kJ/2=91．5kJ的熱量，符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用天平稱(chēng)取______ g NaOH。配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人認(rèn)為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無(wú)法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺(jué)得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖1后回答下列問(wèn)題：

通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是變藍(lán)�；瘜W(xué)方程式_____

（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：

①在A裝置中制取氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 ____________。

③裝置C的作用是__________。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_______。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有_______ 的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是__、　；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區(qū)的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子__。

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）__。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：

H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為__。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為__。

（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（﹣61℃）高，這是由于________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3 在高爐高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧質(zhì)量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。

(1)若 mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算 Fe2O3 被 CO 還原的百分率_____________；

(2) Fe2O3 和 CO 的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，當(dāng) 6＜a＜8，若 mgFe2O3 參與反應(yīng)，計(jì)算消耗 m(CO)的質(zhì)量_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過(guò)電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡(jiǎn)寫(xiě) ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)陽(yáng)極的材料________；

(2)寫(xiě)出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；

(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉(zhuǎn)移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相轉(zhuǎn)移催化原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

鄰硝基苯甲酸

高錳酸鉀

芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨(C4H9)4NBr

NH4Cl

水

難溶

易溶

可溶

任意比互溶溶

可溶

易溶

有機(jī)物

易溶

難溶

易溶

易溶

易溶

難溶

下列說(shuō)法不合理的是________；

A．相轉(zhuǎn)移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學(xué)性質(zhì)

B．反應(yīng)中為了防止溫度劇烈升高，投料應(yīng)該分批加入

C．Q+X-是通過(guò)增大反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)速率

D．增大壓強(qiáng)可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應(yīng)限度

E．工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫(xiě)出平衡常數(shù) k 的表達(dá)式________________；設(shè)n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當(dāng) x=5％鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值，請(qǐng)畫(huà)出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)溫度 100℃、反應(yīng)時(shí)間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應(yīng)的催化效果如下：

相轉(zhuǎn)移催化劑

芐基三乙基氯化銨

(C6H5-CH2CH2)

N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨

(C4H9)4NBr

產(chǎn)率％

46.7

20.0

53.1

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)，測(cè)得溶液酸堿性對(duì)產(chǎn)率、反應(yīng)時(shí)間影響如圖 ，下列推測(cè)合理的是________。

A．溶液堿性強(qiáng)產(chǎn)率降低是因?yàn)榧句@鹽發(fā)生水解反應(yīng)

B．pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應(yīng)

C．選擇 pH=7、適當(dāng)升溫可以提高產(chǎn)率

D．工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對(duì)設(shè)備的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；氯離子的電子式___。

（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是____（寫(xiě)名稱(chēng)），漂粉精的主要有效成分是___（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的化學(xué)方程式____。

（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過(guò)___進(jìn)行處理，在處理時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氯氣作為____。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑

（5）寫(xiě)出氯氣的兩種用途____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a與電源正極相連時(shí)，銅做陽(yáng)極

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鋅做負(fù)極

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e -=H2↑

D. a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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