【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. CHCl3+HF → CHFCl2+HCl 屬于取代反應(yīng)

B. 煤氣化生成 CO H2,再經(jīng)過(guò)催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.取代反應(yīng)是指化合物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng),A項(xiàng)正確;

B.CO H2經(jīng)催化合成為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),B正確

C.石油裂解氣中含有乙烯等產(chǎn)品,乙烯和SO2均有較強(qiáng)的還原性,故均能使酸性KMnO4溶液褪色,兩反應(yīng)原理相同,故C錯(cuò)誤;

D.苯可在催化劑作用下與氫氣或氯氣發(fā)生加成反應(yīng),D正確。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1,則c(AsO43-)不超過(guò) ____mol·L-1。

(2)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷 (弱酸H3AsO4),此時(shí)MnO2被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_________________

(3)砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3,Ka2=1.7×10-7,Ka3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=_________,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱膒H隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸

B. 溶液中水的電離程度:a = b < c

C. 常溫下,HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道,則X是__;其軌道表示式為__;R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子,則R原子可能是__、 ;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是__,其在元素周期表中的位置是__,是屬于__區(qū)的元素。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):____、__

(3)下列分子中若有手性原子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子__

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號(hào))__。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4__H2SO3;H3PO4__H3PO3

(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題:

H2O中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__

BF3分子中,中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__。

(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(﹣61℃)高,這是由于________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A,B,C,D,E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體;B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè);C和B屬于同一主族;D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng),E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫(xiě)出它們的元素符號(hào)。__________________________________________。

(2)寫(xiě)出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”),化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________,它屬于________化合物,化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A,B,C,D,E 5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a.A,B,C,D都能通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì),其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定,是因?yàn)槠湓影霃阶钚?/span>

b.A,B,D 3種元素為非金屬元素,它們共同組成的化合物一定是共價(jià)化合物

c.B,E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物

d.5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價(jià)化合物,又有離子化合物

e.5種元素形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小為C>D>B>E>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型:A.__;B.__;C.__;D.__

(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng):A.__;B.__;C.__D.____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 打漿步驟,將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KClKClO 等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

() 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 :室溫下通過(guò)電解在陰極沉積純鋁,A1Br3 在苯(簡(jiǎn)寫(xiě) ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+ Br-。

(1)陽(yáng)極的材料________

(2)寫(xiě)出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________;

()鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體,最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉(zhuǎn)移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成,其原理如下:

相轉(zhuǎn)移催化原理如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

鄰硝基苯甲酸

高錳酸鉀

芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨(C4H9)4NBr

NH4Cl

難溶

易溶

可溶

任意比互溶溶

可溶

易溶

有機(jī)物

易溶

難溶

易溶

易溶

易溶

難溶

下列說(shuō)法不合理的是________;

A.相轉(zhuǎn)移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學(xué)性質(zhì)

B.反應(yīng)中為了防止溫度劇烈升高,投料應(yīng)該分批加入

CQ+X-是通過(guò)增大反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)速率

D.增大壓強(qiáng)可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應(yīng)限度

E.工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為:KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫(xiě)出平衡常數(shù) k 的表達(dá)式________________;設(shè)n(Q+X-)n(鄰硝基甲苯)=x,理論證明當(dāng) x=5%鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值,請(qǐng)畫(huà)出 y x 變化的示意圖________________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)表明,當(dāng)溫度 100℃、反應(yīng)時(shí)間 2.5h,n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1,催化劑用量相同,Q+X-反應(yīng)的催化效果如下:

相轉(zhuǎn)移催化劑

芐基三乙基氯化銨

(C6H5-CH2CH2)

N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨

(C4H9)4NBr

產(chǎn)率%

46.7

20.0

53.1

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________;工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ;

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑,鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應(yīng),測(cè)得溶液酸堿性對(duì)產(chǎn)率、反應(yīng)時(shí)間影響如圖 ,下列推測(cè)合理的是________。

A.溶液堿性強(qiáng)產(chǎn)率降低是因?yàn)榧句@鹽發(fā)生水解反應(yīng)

BpH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應(yīng)

C.選擇 pH=7、適當(dāng)升溫可以提高產(chǎn)率

D.工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑,減緩對(duì)設(shè)備的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液中n(HCO3)的變化如下:

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng):2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+ CH3COO=HCO3+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol,NaOH溶液的反應(yīng):2OH+CO2=CO32+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol,三種溶液中:n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.06mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案