【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下:
下列分析正確的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+ CH3COO-=HCO3-+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol,NaOH溶液的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol,三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.06mol
【答案】D
【解析】
A. 由圖可知,CO2通入 NaClO溶液,HCO3-濃度逐漸增大,故反應(yīng)為:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故A錯誤;
B. 醋酸酸性大于碳酸,CO2與CH3COONa溶液不反應(yīng),由圖可知,CO2通入 CH3COONa溶液HCO3-濃度增大較小,應(yīng)該是二氧化碳和水反應(yīng):CO2+H2O3H2CO3HCO3-+ H+,故B錯誤;
C. n(CO2)=0.06mol,n(OH-)=0.1mol,則先發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O時CO2過量0.01mol,過量的CO2和生成的部分CO32-、H2O反應(yīng)生成HCO3-,故C錯誤;
D. 通入n(CO2)=0.06mol,根據(jù)物料守恒,三種溶液中均有:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.06mol,故D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. CHCl3+HF → CHFCl2+HCl 屬于取代反應(yīng)
B. 煤氣化生成 CO 和H2,再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料
C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色,褪色原理不同
D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對有機物的描述正確的是
A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種
B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同
C. 分子中所有原子不可能處于同一平面
D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應(yīng),共用去標(biāo)況下氯氣11.2升,該合金的可能組成是
A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用,Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個重要因素。回答下列問題:
I:測量某河水樣本中鐵的含量
(1)水樣中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用離子方程式解釋原因___________。
(2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液,稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣,加入稀硫酸后,用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,用去KMnO4溶液V1mL。
①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。
②滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________。
(3)測定Fe3+:取10.00mL水樣,轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸,用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2mL。
①鋅粒的作用是___________。
②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
Ⅱ:氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。
(4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×10-5mol·L-1時,可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10-16,F(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9,用簡要計算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全:___________。
(5)一種用Na2SO4溶液做電解液,電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時間不變色。
①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。
②B電極的電極反應(yīng)式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。
已知同濃度的四種溶液:①加入大小完全相同的鎂條,僅A、C中放出氣體,且開始時A中冒氣泡的速度快;②相同條件下,取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問題:
(1)D溶液為_______________;同濃度的四種溶液中,pH值最大的是______________(填化學(xué)式)溶液。
(2)pH值和體積均相同的A和C溶液,分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng),開始時的反應(yīng)速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后,所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋其原因__________________________________。
(4)常溫下,2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后,發(fā)現(xiàn)溶液呈中性,
試計算:該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5s后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為( )
A.ν(H2O)=0.6 mol/(L·s)B.ν(O2)=0.72 mol/(L·s)
C.ν(NO)==0.9 mol/(L·s)D.ν(NH3)=0.4 mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東白山松樹和金背松鼠體內(nèi)細(xì)胞的某些元素含量(占細(xì)胞干重(除去水)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))如表 所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.依據(jù) N、S 含量可推知,金背松鼠細(xì)胞內(nèi)最多的化合物是蛋白質(zhì)
B.東白山松樹的含水量比金背松鼠多
C.測定該動物的某種小分子含 C、H、O、N、S,此小分子是氨基酸
D.這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類和含量差異均很大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com