【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括( )
A. 能量守恒原理B. 能量最低原理
C. 泡利原理D. 洪特規(guī)則
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不飽和內酯是各種殺菌劑、殺蟲劑、高分子改性劑、醫(yī)藥品的原料或中間體,合成不飽和內酯已引起人們極大的興趣。以下是利用CO2合成一種不飽和內酯的反應方程式:
以下說法正確的是
A. 一Me基團的電子式為
B. 該合成過程的反應類型屬于加成反應
C. 產物與互為同分異構體
D. 產物可與H2發(fā)生加成反應,反應的物質的量之比為1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列實驗操作中正確的是
A.分液時,分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結晶時應將溶液直接蒸干
D.稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上
Ⅱ.影響化學反應速率的因素很多,某學;瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ② | Mg產生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化 | 金屬性質越活潑,反應速率越快 |
(1)甲同學表中實驗步驟②為 。
(2)甲同學的實驗目的是探究 。
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。
(4)乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究, 一般要采取的幾個步驟是
A. 分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式
B. 分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式
C. 分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式
D. 確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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【題目】下列化學反應所對應的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸銨與稀鹽酸反應:CH3COONH4+H+→CH3COOH+
B. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C. 硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇:Ba2++→BaSO4↓
D. 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
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【題目】已知純水能發(fā)生微弱的電離,其電離方程式可表示為:2H2OH3O++OH-(H3O+通常簡寫為H+)。
在水中發(fā)生的反應舉例:
NaOH+HCl==NaCl+H2O,
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。
(1)液態(tài)氨(NH3)與純水相似,其電離方程式可表示為_________________。
(2)寫出下列物質在液態(tài)氨中發(fā)生反應的化學方程式:
①NaNH2+NH4Cl—_______________;
②K3N+(NH4)2SO4—_____________。
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