Question

【題目】Ⅰ．下列實驗操作中正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．影響化學反應速率的因素很多，某學�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②	Mg產生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化	金屬性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為 。

（2）甲同學的實驗目的是探究 。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。

（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是 。

Answer 1

【答案】（11分）Ⅰ．（3分，選對1個得1分，見錯不得分，全選不得分）ABD

Ⅱ．（8分，每空2分）（1）分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg

（2）探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；溫度相同

（3）測定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產生一定體積的氣體所需要的時間于（或在一定時間內產生氣體的體積） （4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

【解析】

試題分析：Ⅰ．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出，A選項正確；蒸餾時，溫度計測量的是氣體溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項B正確；蒸發(fā)結晶時當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，選項C不正確；稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上，選項D正確，答案選ABD。

Ⅱ．（1）根據(jù)甲同學的實驗過程可知，該實驗是通過觀察不同的金屬與相同的稀硫酸反應的反應速率來探究探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系，所以需選用的實驗藥品為相同的濃度的硫酸，不同的金屬，因此甲同學表中實驗步驟②為分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg。

（2）根據(jù)以上分析可知，甲同學的實驗目的是探究探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；為保證實驗的準確性，還要保證實驗時溶液的溫度是相同的。

反應速率的表示方法為單位時間內反應物濃度的減少，或生成物濃度的增加．探究不同濃度的硫酸對反應速率的影響，所以可以測生成物氣體的體積或生成氣體所需的時間，故答案為：測定一定時間產生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）；

（3）該裝置左邊為分夜漏斗，錐形瓶，分液漏斗為加液體，錐形瓶為反應容器，右邊為量氣裝置，且該裝置不需加熱，該實驗的目的為探究不同濃度的稀硫酸與相同金屬反應的反應速率，進行的是定量實驗，所以乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是測定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產生一定體積的氣體所需要的時間（或在一定時間內產生氣體的體積）。

（4）根據(jù)以上分析可知，乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸。