【題目】分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順?lè)串悩?gòu)體)(

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

【答案B

【解析】

試題分析:分子式為C5H10的烴屬于烯烴的結(jié)構(gòu)共有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3、CH2CHCH(CH3)2、CH2C(CH3)CH2CH3、CH3CHC(CH3)2,其中CH3CHCHCH2CH3存在順?lè)串悩?gòu)體,因此共計(jì)6種,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是(
A.使用氫能源代替化石燃料,減少CO2排放
B.就地在田間焚燒秸稈,減少運(yùn)輸成本
C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少污染物的排放
D.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液,寫出其電離方程式: . 將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,微熱后,液體變?yōu)?/span>色,得到的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率):

分析圖象,回答下列問(wèn)題:

(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若p1>p2,則此反應(yīng)的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是____________

(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1<T2,則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年天津卷(節(jié)選)】

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽(yáng)極室)。

電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。

c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)COg+ 2H2gCH3OHg)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填增大減小不變)。

2500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。

3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。

av生成(CH3OH= v消耗(CO

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。

acH2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

cCH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)cH2/ cCH3OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三聚氰胺污染牛奶事件社會(huì)影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,主要是因?yàn)樗苊俺涞鞍踪|(zhì)。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氧三種元素,其相對(duì)分子質(zhì)量為126。為測(cè)定三聚氰胺的組成,用下列各儀器裝置,在過(guò)量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左向右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_________

g接、____接___、____接j、k接___、____接___。

(2)裝置F中 CuO的作用是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g,則三聚氰胺的分子式為______,又知三聚氰胺分子中有3個(gè)氨基(-NH2),且有類似苯環(huán)的對(duì)稱結(jié)構(gòu),試寫出三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(4)按(1)的連接方法,此實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺點(diǎn)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖A裝置。

A

B

①a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________

②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式是____________________。

③無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了1mol電子, 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B,回答下列問(wèn)題:電池的正極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: _________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括( )

A. 能量守恒原理B. 能量最低原理

C. 泡利原理D. 洪特規(guī)則

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