【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。

求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？___________________

（2）混合氣體緩慢通過足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？其所含電子數(shù)為多少？________________

【答案】0.4mol 0.2molCO 11.2g 5.6NA

【解析】

(1)標準狀況下：n總===0.6mol，設CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，①28g/mol×x+44g/mol×y=20g，②x+y=0.6mol，①②聯(lián)立解得：x=0.4mol，y=0.2mol；答：混合氣體中CO的物質(zhì)的量是0.4mol，CO2的物質(zhì)的量是0.2mol；

(2)由于CO2和氫氧化鈣反應，所以剩余的氣體是CO，m(CO)=n(CO)×M(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，1個CO含有14個電子，所含電子數(shù)為0.4mol×14×6.02×1023mol-1=5.6×6.02×1023，答：剩余的氣體是CO，其質(zhì)量為11.2g，所含電子數(shù)為5.6×6.02×1023。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 共價化合物可能含有離子鍵

B. CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物

C. Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物

D. CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的產(chǎn)物有光學活性的是（ ）

A. 與NaOH水溶液共熱 B. 與銀氨溶液作用

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應 D. 在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子

B.元素周期表中共有18個縱行，但僅有15個族

C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D.原子最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為____________，若得溶液密度為1.0g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分數(shù)為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線

E．定容時，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（ ）

A. 改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)

B. 當某反應在一定條件下反應物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)

C. 當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同，據(jù)此計算。

由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。

【點睛】

本題考查鐵和硝酸反應的有關(guān)計算，該題的關(guān)鍵是在明確反應原理的基礎(chǔ)上靈活運用電子得失守恒。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置進行電化學實驗，下列判斷正確的是( )

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負極

B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開關(guān)K置于A處可實現(xiàn)在鐵片上鍍銅

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開關(guān)K置于A處，Y極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機化合物，薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是

A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）

B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多

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