下列說法正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團種類相同
考點：膠體的重要性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),有機物的鑒別,有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機化學基礎
分析：A．血液透析原理即為滲析原理；土壤保肥與膠體的膠粒帶電荷吸附離子有關；
B．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
C．紅外光譜能確定有機物的結(jié)構(gòu)；
D．分別含有-OH和-COOH．
解答： 解：A．血液透析原理即為滲析原理，涉及膠體性質(zhì)，土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負電荷，吸附氮肥中的銨根等植物生長所需的營養(yǎng)陽離子，而達到保肥效果，故A錯誤；
B．蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，均為非電解質(zhì)，而油脂水解產(chǎn)生丙三醇和高級脂肪酸，其中高級脂肪酸為電解質(zhì)，故B錯誤；
C．紅外光譜能確定有機物的結(jié)構(gòu)，乙醇和乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)不同，故C正確；
D．乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，二者含有的官能團不同，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及膠體和電解質(zhì)的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.1 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2
 
（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
 
．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是
 
酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
B、亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、碳酸鈣固體加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述反應符合的是（　�。�
A、Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

有50mL 0.1mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，則下列敘述錯誤的是（　　）
A、該反應中H2O是反應物之一
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
C、氧化產(chǎn)物為HIO3
D、若有1mol I2參加氧化反應，轉(zhuǎn)移10mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法正確的是（　�。�
A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D、Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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