Question

五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合價	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列說法正確的是（　　）

• A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
• B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
• C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
• D、Y與W形成的化合物中，Y顯負價

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子的電子層數越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，最低負化合價=族序數-8，
根據表中數據知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，再結合物質的結構分析解答．

解答： 解：原子的電子層數越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，最低負化合價=族序數-8，
根據表中數據知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，
A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只存在離子鍵，Na₂O₂中存在離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．Z與X之間形成的化合物是NH₃，氨氣中N元素處于最低價態(tài)，所以氨氣具有還原性，故B正確；
C．由H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體不一定是分子晶體，如硝酸銨為離子晶體，故C錯誤；
D．OF₂中F元素顯-1價、O元素顯+2價，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，根據元素的原子半徑、化合價結合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合物質的結構來分析解答，易錯選項是C，由H、O、N三種元素形成的化合物，硝酸晶體是分子晶體、硝酸銨是離子晶體，為易錯點．