Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol/L
• C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．H₂R為二元弱酸，pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，反應(yīng)后pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），同時(shí)反應(yīng)生成Na₂R，根據(jù)電荷守恒解答；
B．0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，說明HY為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行解答；
C．0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，酸過量，計(jì)算出溶液中的氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算；
D．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽的酸式鹽，根據(jù)碳酸氫鈉電離和水解結(jié)合電荷守恒和物料守恒進(jìn)行解答．

解答： 解：A．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后發(fā)生H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，混合液的pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），反應(yīng)后溶液含有5種離子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，根據(jù)溶液電中性原理c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-），所以：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正確；
B．0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，說明HY為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaY，根據(jù)物料守恒：鈉原子和Y原子比為1：1，則c（Na⁺）═c（Y^-）+c（HY）①，反應(yīng)后溶液含有4種離子：Na⁺、H⁺、Y^-、OH^-，根據(jù)溶液電中性原理c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-）②，由①-②可得：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺），溶液的pH=9，c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故B正確；
C．設(shè)兩溶液等體積各為1L，則2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂ +2H₂O，
                          2mol   1mol
                          0.2mol 0.05mol  顯然鹽酸過量，c（H⁺）=

0.2mol-0.1mol

2L

=0.05mol/L，pH=-lgc（H⁺）≈1.30，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽的酸式鹽，碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-； 水解：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，根據(jù)電荷守恒：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒：鈉原子和碳原子比為1：1，則c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）將兩式相加可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意從電荷守恒和物料守恒的角度分析，分析溶液中存在的微粒種類是解答的關(guān)鍵．