【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實驗過程如圖1:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為;該操作的目的是
(2)操作X應在(填寫儀器名稱圖2)中進行,簡述得到溶液B的過程:將混合溶液靜置后,
(3)在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在40C左右反應(實驗裝置如右圖所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為(填溶質(zhì)的化學式).
(4)某含碘廢水(pH約為4)中一定存在I2 , 可能存在I或IO3 . 可以使用(填溶質(zhì)的化學式,下同)溶液檢驗可能存在的I溶液檢驗可能存在的IO3 . 在檢驗該含碘廢水中是否含有I或IO3前必需要進行的操作是(填序號).
a.取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

【答案】
(1)SO32+I2+H2O=2I+2H++SO42;使CCl4中的碘進入水層
(2)分液漏斗;將混合溶液靜置后,打開分液漏斗上部蓋子,旋開活塞,放出下部液體.待下部液體完全分離后,關閉活塞,從上部倒出剩余液體
(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進一步被氧化);NaOH
(4)FeCl3;Na2SO3;ac
【解析】解:(1.)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘,離子反應方程式為SO32+I2+H2O=2I+2H++SO42;碘不容易溶于水,但碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子,所以答案是:SO32+I2+H2O=2I+2H++SO42;使四氯化碳中的碘進入水層;
(2.)四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物,二者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以分離出四氯化碳采用分液的方法,實驗儀器為分液漏斗,得到溶液的操作為:將混合溶液靜置后,打開分液漏斗上部蓋子,旋開活塞,放出下部液體.待下部液體完全分離后,關閉活塞,從上部倒出剩余液體;所以答案是:分液漏斗;將混合溶液靜置后,打開分液漏斗上部蓋子,旋開活塞,放出下部液體.待下部液體完全分離后,關閉活塞,從上部倒出剩余液體;
(3.)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應越不充分,所以應該在低溫條件下進行反應;氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣,所以答案是:使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進一步被氧化);NaOH溶液;
(4.)碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘,碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原生成碘,碘遇淀粉試液變藍色,所以其檢驗方法為:
從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,2I+2Fe3+=2Fe2++I2 , 若溶液變藍色,說明廢水中含有I , 否則不含I;
另從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,5SO32+2 IO3+2H+=I2+5SO42+H2O,若溶液變藍色,說明廢水中含有IO3 , 否則不含IO3 , 在檢驗該含碘廢水中是否含有I或IO3前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍驗證離子的存在;所以答案是:FeCl3 , Na2SO3 , ac;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系符合圖.則甲和X不可能是( )

A.甲:Na、X:O2
B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液
C.甲:C、X:O2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液

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【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去):

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_____________;

(2)B和A反應生成C的化學方程式為_______________________,

該反應的類型為_____________;

(3)D的結(jié)構簡式為_____________;

(4)F的結(jié)構簡式為_____________;

(5)D的同分異構體的結(jié)構簡式為_____________。

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【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如圖所示的關系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,P表示壓強).在圖中Y軸是指(

①反應物A的轉(zhuǎn)化率
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量.
A.①③
B.②③
C.③④
D.①④

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【題目】將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250℃、T℃發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論正確的是(

A.a<0,T<250
B.250℃時,0~10min內(nèi):v(H2)=0.015mol/(Lmin)
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時比T℃大
D.250℃時,起始時向容器中改充1molCH3OH氣體,恒溫達平衡后,CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題,溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%.
地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應,主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
(1)寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 , 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=mol/(Lmin);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=;
③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=;
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反應再一次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2 . 則c12的關系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標.如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定.將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的.請回答:
①通入氧氣一極的電極反應式為
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.

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【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時,在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極,PbO2是正極

C.工作時負極上發(fā)生的反應是Pb-2e+SO42-===PbSO4

D.工作時電解質(zhì)的密度減小

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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充放電池.圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是(

A.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生1.12L O2(標準狀況下)
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D.c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A

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【題目】下列實驗操作中敘述正確的是( )

A. 萃取操作必須在分液漏斗中進行

B. 振蕩試管中液體時,手拿住試管,用手腕甩動

C. 用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D. 稱量物質(zhì)時先取小砝碼,再依次取較大的砝碼

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