【題目】不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意可知,本題考查四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的區(qū)分,運(yùn)用四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析。
A. A為分解反應(yīng),Mn和O元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. B為化合反應(yīng),Na和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C. C為置換反應(yīng),Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D. D中Fe和C的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),不屬于四種基本反應(yīng)類型,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng),示意圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO32-和甲醇
B.CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.①、②、③中均有O—H的斷裂
D.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe2+電子排布式為___,Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。
(2)已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1,請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。
(3)Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物,1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol,其陰離子中心原子的雜化方式是___,NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。
(4)已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示:
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因:___。
(5)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___,其中Fe的配位數(shù)為___。
(6)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物,其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為ycm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:
方案Ⅰ:
(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。
(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________(選填選項(xiàng))。
a. 測(cè)溶液pH,呈堿性
b. 取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成
c. 繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化
(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復(fù)上述步驟至恒重。
(4)固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
方案Ⅱ的裝置如圖所示:
操作步驟有:
①記錄A的液面位置;
②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,使A和B液面相平;
③再次記錄A的液面位置;
④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;
⑤檢驗(yàn)氣密性,將a g硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。
(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。
(2)硬鋁質(zhì)量為a g,若不測(cè)氣體的體積,改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測(cè)定的是_______,操作的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng))傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液,電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低
B.a點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3H++CO平衡右移
C.pH=7.3時(shí),溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( )
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ;S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶,厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一,有抗菌、消炎等功效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖a所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.厚樸酚與溴可發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng)
B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體
C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面
D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,在元素周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,則下列說法正確的是
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
C. XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似
D. 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性,可證明非金屬性W強(qiáng)于Y
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