【題目】某科研小組利用電導率(電導率越大，導電能力越強)傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學反應。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導致溶液中離子濃度降低

B.a點后pH下降的原因是Ca2+促進HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3時，溶液中溶質主要為NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

【答案】D

【解析】

A．溶液中離子濃度減小，則溶液導電能力下降，電導率變小，故電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀，A正確，不符合題意；

B．Ca2+結合CO，生成CaCO3沉淀，促進碳酸氫根的電離，氫離子濃度增大，溶液的pH降低，B正確，不符合題意；

C．pH=7.3時，溶液約為中性，溶質主要為NaCl、CaCl2，故C正確，不符合題意；

D．根據(jù)圖給信息可知，等濃度的氯化鈣與等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制氫技術原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現(xiàn)H2與CO2的分離

B.因為容器Ⅰ中還有剩余的煤，可以判斷煤和H2O的反應為可逆反應

C.剩余的煤進入容器Ⅱ，可利用其與O2反應放出的熱量分解CaCO3

D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉化為CaSO3進入爐渣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。

（1）根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽如圖1回答：

①硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是_______；

②檢驗硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是_______；

③硫酸鹽的鑒別反應的離子方程式是______；

④鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_______（選填序號）；

A.防止亞鐵離子被氧化 B.抑制亞鐵離子水解

（2）根據(jù)氫氧化鋁片標簽如圖2回答：

①能緩解胃酸過多的有效成分是______；

②寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為正鹽。根據(jù)下列變化進行推斷，回答有關問題：

（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

反應①生成氣體B：__________________________________________________；

反應②白色沉淀溶解：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是(　　)

A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B.2Na＋Cl22NaCl

C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，化學反應速率最快的是 （ ）

A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收鈷的兩種方法如下：

已知：

①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

②堿性條件下，Fe(OH)3不與亞硫酸鈉反應；Fe3++NH3→不發(fā)生類似Co2+、Co3+的配位化學反應。

請回答下列問題：

(1)方法1“氨浸”時用的氨水的質量百分數(shù)為a，密度為ρg·cm-3，該氨水的物質的量濃度為_____mol·L-1，“氨浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)方法1“氨浸”時，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液時的鈷浸出率如圖1所示。請解釋兩種情況下鈷浸出率不同的原因：______。

(3)方法1中，浸出溫度對鈷浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)上選擇50℃而不是更高溫度的可能的原因是_____。

(4)方法2中，為提高酸溶速率，可采取的措施是______(寫出一條即可)。

(5)對比方法1和方法2，從物質分離的角度分析方法1的優(yōu)點是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

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