【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是;(填編號(hào),下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號(hào)).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×10﹣9 . 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.
【答案】
(1)CO32﹣;D;C;CD;2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO
(2)5.6×10﹣5
【解析】解:(1)弱酸根質(zhì)量水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大,根據(jù)溶液pH知,CO32﹣的水解程度最大,則CO32﹣結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng),所以答案是:CO32﹣;
①弱酸根質(zhì)量水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大,根據(jù)溶液pH知,CO32﹣的水解程度最大,則CO32﹣結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng),所以答案是:CO32﹣;②酸的酸性越強(qiáng),酸的電離程度越大,其酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH;加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù),酸的酸性越弱,酸的PH變化越小,酸性最弱的酸是C6H5OH,則pH變化最小的是C6H5OH,
所以答案是:D;C;③據(jù)各種酸對(duì)應(yīng)鈉鹽的pH可知,其酸性醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),醋酸的酸性比HCN強(qiáng),碳酸的酸性比HClO強(qiáng),碳酸的酸性比苯酚強(qiáng),苯酚的酸性比HCO3﹣強(qiáng),所以CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO和CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH,所以CD錯(cuò)誤,所以答案是:CD;④HClO和碳酸鈉不反應(yīng),鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大,離子方程式為2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO,
所以答案是:2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO;(2)等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0﹣4mol/L÷2=1×l0﹣4mol/L,要生成CaCO3沉淀需要鈣離子濃度為 mol/L=2.8×l0﹣5mol/L,故需要CaCl2溶液的最小濃度為2.8×l0﹣5mol/L×2=5.6×l0﹣5mol/L,
所以答案是:5.6×10﹣5 .
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬,過(guò)濾并留取濾液,測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下:
加氨水體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數(shù)據(jù),以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖,并根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題:
(1)所測(cè)土壤的酸堿性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分別為多少?
(3)為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強(qiáng)下, Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. a>0
B. 壓強(qiáng)p1>p2
C. 升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 將體系中O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.乙醇在水中能電離出少量的H+,所以乙醇是電解質(zhì)
B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒生成乙醛
C.乙醇分子中所有的氫原子都可被鈉置換出來(lái)
D.乙醇是一種很好的溶劑,能溶解多種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分
(1)元素⑩的次外層電子數(shù)為個(gè).
(2)如果在溫度接近373K時(shí),根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高,其原因是;
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol﹣1),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能處于同一主族的是 . (填元素代號(hào))
②T元素最可能是(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A.SO2和NaOH
B.CO2和H2O
C.Cl2和HCl
D.CCl4和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
硫酸化學(xué)純(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
A.常溫下都不可用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,叫做物質(zhì)的量濃度
B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol
C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量
D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
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