【題目】下列說法正確的是(  )

A.乙醇在水中能電離出少量的H,所以乙醇是電解質(zhì)

B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒生成乙醛

C.乙醇分子中所有的氫原子都可被鈉置換出來

D.乙醇是一種很好的溶劑,能溶解多種物質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.乙醇結(jié)構(gòu)中有OH,能與水形成氫鍵,所以乙醇溶解于水,但不能電離出H,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B.乙醇與氧氣不完全燃燒產(chǎn)生CO和水,不能生成乙醛,故B錯(cuò)誤;

C.乙醇的官能團(tuán)為羥基,只有羥基上氫可被鈉置換,故C錯(cuò)誤;

D.乙醇是一種很好的溶劑,能溶解許多無機(jī)化合物和有機(jī)化合物,故D正確;

故答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胃酸的主要成分是(  )。

A.鹽酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能(

組別

c(HCl)(molL1

溫度(℃)

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B.將重油經(jīng)過裂化可以得到汽油

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.
(1)甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù).
a.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 . (填序號(hào))
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L.

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


(2)乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定,測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量.實(shí)驗(yàn)如下:
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②將自己配制的0.01molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 . 試回答下列問答:
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:;加入的指示劑是
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管.
c.氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大,造成誤差的原因可能是(填序號(hào))
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤(rùn)洗
D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù);
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下表,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×1010

5.4×1013

8.3×1017

2.0×1048

2.0×1012

a.滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 . (填序號(hào))
A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2,能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外,還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng)可制取,反應(yīng)為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置,其連按順序?yàn)?a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示),E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測(cè)定其純度時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

操作步驟

現(xiàn)象或原因

1.證明NaClO2具有氧化性

取一定量的樣品,用H2SO4酸化,再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗(yàn)

溶液顯紅色

2.測(cè)定NaClO2的純度

①準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體

致溶液顯黃色的離子方程式____________。

②取25.00mL上述待測(cè)溶液,加入________溶液做指示劑

反應(yīng)的離子方程式:I2+2S2O32-=2I- +S4O62-

③用一定濃度的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)

__________(用文字描述現(xiàn)象)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是;(填編號(hào),下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號(hào)).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×109 . 現(xiàn)將濃度為2×104 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染,可采用甲烷催化還原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛,制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

②反應(yīng)熱大小比較:過程I______過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③上述反應(yīng)過程中,需向體系中通入適量空氣,控制條件消耗體系中的H2,既提高甲醛產(chǎn)率,同時(shí)使反應(yīng)溫度保持不變,則理論上n(CH3OH):n(空氣)=________。(已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol,空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2)

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí),CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?/span>_____,判斷理由是_____________;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì).已知:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

HNO2

電離常數(shù)(25℃)

K=1.8×105

K=4.3×107
K=5.6×1011

K=5.0×104

請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),下列說法正確的是(填代號(hào)).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH)c(H+)不變
(2)25℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,則混合液中 =
(3)常溫下,將20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是(填寫序號(hào));反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO c(NO2)(填“>”、“<”或“=”);

(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(5)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

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