【題目】如圖是元素周期表的一部分
(1)元素⑩的次外層電子數(shù)為個(gè).
(2)如果在溫度接近373K時(shí),根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高,其原因是;
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol﹣1),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能處于同一主族的是 . (填元素代號(hào))
②T元素最可能是(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為 .
【答案】
(1)14
(2)分子間存在氫鍵,H2O分子發(fā)生締合
(3)2OH﹣+Be(OH)2=BeO22﹣+2H2O
(4)R和U;p;120°
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe.
(1.)元素⑩為Fe,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 , 次外層電子排布為3s23p63d6 , 次外層電子數(shù)為14,所以答案是:14;
(2.)分子間存在氫鍵,H2O分子發(fā)生締合,相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定結(jié)果比理論值高,所以答案是:分子間存在氫鍵,H2O分子發(fā)生締合;
(3.)元素②的氫氧化物為Be(OH)2 , 與氫氧化鋁性質(zhì)相似,Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBeO2與水,反應(yīng)離子方程式為:2OH﹣+Be(OH)2=BeO22﹣+2H2O,所以答案是:2OH﹣+Be(OH)2=BeO22﹣+2H2O;
(4.)由元素的電離能可以看出,Q的電離能很大,可能為零族元素,R和U的第一電離能較小,第二電離能劇增,故表現(xiàn)+1價(jià),最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族,S的第一、第二電離能較小,第三電離能劇增,故表現(xiàn)+2價(jià),最外層電子數(shù)為2,T的第一、第二、第三電離能較小,第四電離能劇增,表現(xiàn)+3價(jià),最外層電子數(shù)為3.①由上述分析可知,R和U的第一電離能較小,第二電離能劇增,故表現(xiàn)+1價(jià),最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族,所以答案是:R和U;②T元素第四電離能劇增,最外層電子數(shù)為3,外圍電子排布為ns2np1 , 處于周期表中p區(qū),若T為第二周期元素,則T為B元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則Z為Cl,二者形成化合物為BCl3 , B原子形成3個(gè)B﹣Cl鍵,不含孤電子對(duì),為平面正三角形結(jié)構(gòu),鍵角為:120°,所以答案是:p;120°.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物中可能含有: K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是
A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
【答案】B
【解析】焰色反應(yīng)呈黃色,說明一定含有Na+;加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀,原溶液一定含有CO32ˉ,一定不含SO42ˉ;加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀,生成白色沉淀,則原溶液一定含有Clˉ;根據(jù)以上分析,一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ,一定不含SO42ˉ,可能含有K+;所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl,故B正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.
(1)甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù).
a.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 . (填序號(hào))
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: .
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L.
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(2)乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定,測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量.實(shí)驗(yàn)如下:
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②將自己配制的0.01molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 . 試回答下列問答:
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:;加入的指示劑是 .
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管.
c.氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大,造成誤差的原因可能是(填序號(hào))
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤(rùn)洗
D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù);
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下表,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 . (填序號(hào))
A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), = .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品,這里的碘和氟應(yīng)理解為( 。
A.單質(zhì)
B.分子
C.元素
D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是;(填編號(hào),下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號(hào)).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×10﹣9 . 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們的原子具有相同的( 。
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.核外電子
D.最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體通入( )
A.溴水B.NaHSO3飽和溶液
C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離,則溶液的pH=;
(2)滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度(填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”);
(3)①點(diǎn)時(shí),NaOH加入了10mL,此時(shí)溶液中各種微粒(不包括水)的濃度由大到小的順序是;
(4)③點(diǎn)時(shí)pH=7,此時(shí)溶液中c(F﹣)c(Na+)(填寫>、<或=);
(5)④點(diǎn)時(shí),NaOH加入了20mL,此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L,這兩種微粒是和;
(6)若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度,推測(cè)最好使用的指示劑為(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10).
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