【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
B.在常溫下,向0.01molL-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,c(NH4+)前者小
【答案】B
【解析】
A選項(xiàng),一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中,根據(jù)物料守恒得出:c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-),故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),常溫下,向0.01molL-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用,因?yàn)?/span>H+結(jié)合OH-的能力比NH4+結(jié)合OH-的能量強(qiáng),當(dāng)加入等物質(zhì)的量的NaOH時(shí),正好將H+中和,此時(shí),但此時(shí)溶液中還有NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,則還需繼續(xù)滴入NaOH,當(dāng)然到中性時(shí)c(H+) = c(OH-),c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),溶液中離子濃度大小為:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故B正確;
C選項(xiàng),0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)實(shí)際為CH3COONa,其質(zhì)子守恒為:c(OH-) = c(H+)+c(CH3COOH)。故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,由于NH4HSO4電離出氫離子,對(duì)銨根離子水解起抑制作用,而NH4Cl中銨根水解,銨根離子濃度減小,因此前者(NH4+)大,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料(不含其它雜質(zhì))制備硫酸鋁晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,固體B的化學(xué)式________。
(2)向?yàn)V液中通入足量二氧化碳的離子方程式_______________
(3)操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有:________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(4)若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g,得到固體A的質(zhì)量為3.6 g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)。計(jì)算所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研發(fā)小組為合成尿素進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向5L恒容密閉容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2,分別進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)已知:
①
②
用CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)溫度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(3)Ⅰ、Ⅲ兩組實(shí)驗(yàn)中,NH3轉(zhuǎn)化率較高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)
(4)若要增加實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率并提高NH3轉(zhuǎn)化率,改變下列條件可以實(shí)現(xiàn)的是________(填標(biāo)號(hào))
A.增加CO2的物質(zhì)的量 B.加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大
C.升高反應(yīng)的溫度 D.改用2L的容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(5)Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間不同,可能的原因是________。
(6)第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)開始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________,平衡常數(shù)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動(dòng)性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。
(1)寫出①溶液的電荷守恒:____________。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是_______(用離子方程式和必要的文字說明)。
(3)常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(4)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動(dòng)性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.20 mol NO和0.20 mol CO混合氣體充入容積為2.0 L的恒容密閉容器中,分別在T1和T2溫度下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.T1<T2
B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡
C.T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10
D.T1溫度時(shí),前12 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式 :KC6 –e- =K ++6C
B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 :K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時(shí),K+ 通過陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)
D.若僅把鉀離子換成鋰離子,當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí),鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多
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