【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。
(1)寫出①溶液的電荷守恒:____________。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是_______(用離子方程式和必要的文字說明)。
(3)常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(4)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)
【答案】C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) > HCO3- +H2OH2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的電離 B Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑
【解析】
⑴Na2CO3溶液的電荷守恒,根據(jù)陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故答案為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-);
⑵常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,其水解方程式為
HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32-,HCO3-既要電離,又要水解,pH大于8,說明水解為主,HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主),HCO3-H+ +CO32-(次),所以溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),故答案為>;HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主),HCO3-H+ +CO32-(次),其中 HCO3-的水解大于 HCO3-的電離
⑶常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,平衡正向移動(dòng),但由于溶液體積增大占主要,因此c(H+)減小,c(H+)·c(OH-) = KW不變,因?yàn)?/span>KW只與溫度有關(guān),,KW不變,c(CH3COO-)減小,所以增大,故答案為B;
⑷用Al2(SO4)3和NaHCO3的溶液可以制作泡沫滅火劑,主要原理是兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,其原理為Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑,故答案為Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2NA
B.1mol葡萄糖中含有6.0NA個(gè)羥基
C.1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)可生成NA個(gè)乳酸乙酯分子
D.相同條件下,相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體的分子數(shù)均為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)分析中,常常需要用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測(cè)定KMnO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三:重復(fù)步驟二兩到三次。計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問題:
(1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(2)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號(hào))。
A. B. C.
(4)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視,則實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)
B.16 O3和O2的混合氣體,所含質(zhì)子數(shù)為16NA
C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5 molL1的硝酸溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
B.在常溫下,向0.01molL-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,c(NH4+)前者小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的方程式或填充合適的物質(zhì)。
⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣(主要含In2O3和Fe3O4)為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下:
已知:In2O3為兩性氧化物,在強(qiáng)堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。
①寫出“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:______。
②寫出“酸化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:______。
⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù):
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
電離平衡常數(shù) | Ka1=1.2×10-2 Ka2=5.6×10-8 | 1.75×10-5 | 1.8×10-4 |
從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì),以實(shí)現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù):
難溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度積常數(shù) | 2×10-13 | 5.9×10-15 | 2.2×10-11 |
①?gòu)?/span>NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→NaCl。_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是( )。
操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | 將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液逐漸褪色 | 烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng) |
B | 將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中 | 銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味 | 銅絲做催化劑,乙醇被氧化成乙醛 |
C | 將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上 | 液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成,并可以聞到香味 | 濃硫酸做催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng) |
D | 蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘,然后取少量溶液加入新制并加熱 | 未見磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖尚未水解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
方法Ⅰ:一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。
(1)步驟一中的CaO俗稱____________。
(2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,該反應(yīng)____________(填“是”或“不是”)步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
方法Ⅱ:另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。
(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。
(2)上圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是__________。
(3)為了盡量減少成本,在整個(gè)流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。
(4)下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
(5)“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
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