【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

【答案】A

【解析】

據(jù)圖可知放電時總反應(yīng)為K0.5-xMnO2+xKC6 =K0.5MnO2+6xC，該過程中K→K+被氧化，為負(fù)極，即放電時石墨電極為負(fù)極，則充電時發(fā)生還原反應(yīng)為陰極；Mn元素化合價降低被還原，所以K0.5MnO2放電時為正極，充電時為陽極。

A．放電時，石墨電極為負(fù)極，附著在石墨上的K失電子被氧化成K+，結(jié)合總反應(yīng)可知電極方程式為KC6 –e- =K++6C，故A正確；

B．充電時為電解池，K0.5MnO2為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為K0.5MnO2-xe-= K0.5-xMnO2+xK+，故B錯誤；

C．放電時為原電池，原電池電解質(zhì)中陽離子流向正極，K0.5MnO2為正極，所以K+ 通過陽離子交換膜向K0.5MnO2電極移動，故C錯誤；

D．鉀離子電池放電時負(fù)極反應(yīng)為KC6 –e- =K++6C，鋰離子電池放電時負(fù)極反應(yīng)為LiC6 –e- =Li++6C，相同質(zhì)量的鋰和鉀，鋰的物質(zhì)的量更大，轉(zhuǎn)移的電子更多，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)

B.在常溫下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：。阿伏加德羅常數(shù)的值為。

回答下列問題：

(1)發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________�；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。

A B C D

(2)和中，沸點較高的為________，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。

(3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為________。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。

①晶格能為________。

②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價為________，“原子”的配位數(shù)為________。

②已知晶胞參數(shù)為，則晶體的密度為________(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應(yīng) ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA

B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA

C.常溫下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱____________。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下。回答下列問題

（1）裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.

（2）Y是_____(填字母）.

A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．NaOH溶液

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡1.8倍，下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率變大

C.D的物質(zhì)的量變多D.a<c+d

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