【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為__________________

【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl+2+5H+

【解析】

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，其化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出離子方程式，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2 NO3－+5H+；故答案為：3HClO+ 2NO + H2O=3Cl－+2 NO3－+5H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請回答下列問題：

（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式__________________________。步驟①中加入足量鐵屑的目的是______________。

（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_______________。

（3）步驟②的離子方程式是____________________________，所得副產(chǎn)品主要 是__________（填化學(xué)式）。

（4）步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯為原料合成F，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

F是一種具有重要工業(yè)價(jià)值的芳香化合物，含有C、H、O、N四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個(gè)互為對位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，試劑②為Fe/HCl。

已知：①；

②(苯胺：弱堿性，易被氧化)

③RCOClRCOR’

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A的化學(xué)式：_____________。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為________；生成B時(shí)，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有____________________(寫出一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)試劑①是_____________；試劑①和試劑②的順序能否互換：________(填“能”或“不能”)；為什么？_________________________________________________________。

(4)E生成F的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(5)參照上述合成路線，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )

A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用菱錳礦（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）為原料制備MnO2的工藝流程如下：

已知：①25℃時(shí)，

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：

（1）“除雜1”中加入適量MnO2的作用是____，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不小于____。

（2）“除雜2”的主要目的將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

（3）“沉錳”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的離子方程式為____，“母液”經(jīng)加熱等系列操作后可返回“____”工序循環(huán)使用。

（4）以MnSO4-（NH4）2SO4為電解質(zhì)溶液，利用下圖裝置可同時(shí)制備金屬錳和MnO2。離子交換膜a為____，陽極電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

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