【題目】以苯為原料合成F,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

F是一種具有重要工業(yè)價(jià)值的芳香化合物,含有C、HO、N四種元素,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍,分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),試劑Fe/HCl。

已知:①

(苯胺:弱堿性,易被氧化)

RCOClRCOR’

請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)為加成反應(yīng),寫出A的化學(xué)式:_____________。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為________;生成B時(shí),常伴有副反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有____________________(寫出一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)試劑_____________;試劑和試劑的順序能否互換:________(填“能”或“不能”);為什么?_________________________________________________________

(4)E生成F的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(5)參照上述合成路線,以(CH3)2CHCHOCH3MgCl為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線____________________________。

【答案】C3H6 硝基 酸性高錳酸鉀 不能 先還原的氨基又會(huì)被后加入的酸性高錳酸鉀氧化 +CH3CH2MgCl +MgCl2 (CH3)2CHCHO(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOCl(CH3)2CHCO CH3

【解析】

反應(yīng)為加成反應(yīng),苯和A反應(yīng)生成異丙苯,則ACH2=CHCH3,與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,反應(yīng)為:CH2=CHCH3+

催化劑

,異丙苯與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),生成B,根據(jù)F是分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,則B,因胺基易被氧化,需先氧化烴基,再還原硝基,所以試劑①為酸性高錳酸鉀溶液(KMnO4/H+),C,與SOCl2反應(yīng),生成D,試劑②為Fe/HClE為:,與格氏試劑反應(yīng),生成F,格氏試劑與羰基發(fā)生加成反應(yīng),其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上,根據(jù)F是一種具有重要工業(yè)價(jià)值的芳香化合物,含有C、H、ON 四種元素,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍,式量為149,含有苯環(huán),F.以(CH32CHCHO為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備(CH32CHCOCH3,因格氏試劑與羰基發(fā)生加成反應(yīng),若先與格氏試劑反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇,得不到酮,所以需先氧化醛基,后與格氏試劑反應(yīng),制備(CH32CHCOCH3

(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng),苯和A反應(yīng)生成異丙苯,則ACH2=CHCH3,與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,反應(yīng)為:CH2=CHCH3+催化劑,A的化學(xué)式為C3H6,

故答案為:C3H6;

(2)異丙苯與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),生成B,根據(jù)F是分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,B,所含官能團(tuán)的名稱為硝基,B含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,附反應(yīng)產(chǎn)物在鄰對(duì)位取代,所以反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有,

故答案為:硝基;;

(3)因胺基易被氧化,需先氧化烴基,再還原硝基,所以試劑①為酸性高錳酸鉀溶液(KMnO4/H+),試劑①和試劑②的順序不能互換,如果先還原后氧化,則還原生成的胺基又會(huì)被氧化,

故答案為:KMnO4/H+;如果先還原后氧化,則還原生成的胺基又會(huì)被氧化;

(4)E為:,與格氏試劑反應(yīng),生成F,格氏試劑與羰基發(fā)生加成反應(yīng),其中的“MgBr”部分加到羰基的氧上,根據(jù)F是一種具有重要工業(yè)價(jià)值的芳香化合物,含有C.H、ON四種元素,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍,式量為149,含有苯環(huán),FE生成F反應(yīng)為:,

故答案為:

(5)(CH3)2CHCHOCH3MgCl為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備(CH3)2CHCOCH3,因格氏試劑與羰基發(fā)生加成反應(yīng),若先與格氏試劑反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇,得不到酮,所以需先氧化醛基,制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線為:,

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題:

(1)10種元素中,第一電離能最大的是_______,電負(fù)性最小的金屬元素是_____。

(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__________

(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_________、____________

(5)①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________

(6)用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程:______________________________________

(7)⑨元素的價(jià)電子的軌道表示式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是( )

A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長,可施加熟石灰進(jìn)行改良

D. 無水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水

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【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為__________________

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【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是(

A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等

C.0.l molL-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1CH3COOHCH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于1L pH3H2SO4溶液說法正確的是

A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C.pH3CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D.10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵

3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

4C22N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長,晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_______。

5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。

6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有dNA的代數(shù)式表示)。

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