【題目】向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】
向Na2CO3、NaHCO3,a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性。
A.a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;
B.b點(diǎn)全部為HCO3-,Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;
C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.d點(diǎn)呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,F-在酸性條件下也不能大量存在,故D錯誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性:Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。
(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時,z=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。
在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。
(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10(g) =C4Hg(g) +H2(g) △H。 下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):
則△H=_______
(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)H<0;為了探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn),測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
該反應(yīng)速率的通式為v正=k正cm(CO).cn(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m和n分別_____、_____( 取正整數(shù))。
(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g)H>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:
①p1____p2(填“<”“>”或“=")。
②已知壓強(qiáng)為P1,溫度為100°C時,反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______;該溫度下的平衡常數(shù)K=_______mol2·L-2。
(4)近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。
①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_____________;如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為__________mol。
②HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的變化),混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)P原子價(jià)電子排布圖為__________________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___________;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________;一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:_____________
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為_____________________;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>__________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_______g/cm3。
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________。
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