具有下列電子構(gòu)型的原子中第一電離能最小的是


  1. A.
    ns2np3
  2. B.
    ns2np4
  3. C.
    ns2np5
  4. D.
    ns2np6
B
金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱,第一電離能越小。A中p軌道中電子屬于半充滿,穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大。所以最小的是B。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素,其中有兩種非金屬元素位于同一主族.己知A、Z、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的兒種常見(jiàn)化合物.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14,則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)
NaOH>HClO4
NaOH>HClO4
,導(dǎo)致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體,HClO4形成分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
NaOH為離子晶體,HClO4形成分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
在相同溫度下,相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中,由水電離出的c(H+)的相對(duì)大小關(guān)系為
相等
相等

(2)A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為1430kJ/mol.則其燃燒的熱化學(xué)方程式
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol

(3)R與D、F間;R與F、G間均可形成多種化合物,其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物.則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液,消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
,另一種物質(zhì)的溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na+>ClO->OH->H+
Na+>ClO->OH->H+

(4)上述七種元素間能形成多種常見(jiàn)二元化合物,其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
,ZR2的電子式是
,該分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

(5)R能形成多種單質(zhì),如R2、R3,研究表明,新近制得的一種組成為R4的分子中,每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵,則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為
4
4
NA,列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分,每空格2分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)具有(n-1)d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
(2)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為:         。
(3)寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
(4)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào):                
(5)已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分,每空格2分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)具有(n-1)d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中           區(qū)。

(2)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為:          。

(3)寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式               。

(4)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào):                

(5)已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年四川省高三“一診”模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素,其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的兒種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

   (1)若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14,則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)              ,導(dǎo)致這種差異存在的原因是                                 在相同溫度下,相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中,由水電離出的c(H+)的相對(duì)大小關(guān)系為    。

   (2)A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為1430kJ/mol.則其燃燒的熱化學(xué)方程式              。

   (3)R與D、F間;R與F、G間均可形成多種化合物,其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液,消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為                          ,另一種物質(zhì)的溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                        。

   (4)上述七種元素間能形成多種常見(jiàn)二元化合物,其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為                     ,ZR2的電子式是         ,該分子的空間構(gòu)型為      化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___

   (5)R能形成多種單質(zhì),如R2、R3,研究表明,新近制得的一種組成為R4的分子中,每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵,則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___NA,列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是             

①R4與R3、R2互為同位素            

②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)

③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)   

④R4是1種新型化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素,其中有兩種非金屬元素位于同一主族.己知A、Z、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的兒種常見(jiàn)化合物.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14,則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)______,導(dǎo)致這種差異存在的原因是______在相同溫度下,相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中,由水電離出的c(H+)的相對(duì)大小關(guān)系為_(kāi)_____.
(2)A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為1430kJ/mol.則其燃燒的熱化學(xué)方程式______.
(3)R與D、F間;R與F、G間均可形成多種化合物,其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物.則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液,消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____,另一種物質(zhì)的溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____.
(4)上述七種元素間能形成多種常見(jiàn)二元化合物,其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____,ZR2的電子式是______,該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____
(5)R能形成多種單質(zhì),如R2、R3,研究表明,新近制得的一種組成為R4的分子中,每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵,則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____NA,列有關(guān)R4的說(shuō)法中正確的是______
①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物.

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