(10分,每空格2分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)具有(n-1)d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)。
(2)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為: 。
(3)寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式 。
(4)寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào): 。
(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一為綠色。兩種晶體的組成都為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省射陽(yáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(選修)試卷 題型:填空題
(每空格3分,計(jì)18分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的陽(yáng)極反應(yīng)式為:
。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?u> 。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省射陽(yáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(選修)試卷 題型:填空題
(每空格3分,計(jì)15分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分,每空格2分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)具有(n-1)d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)。
(2)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為: 。
(3)寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式 。
(4)寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào): 。
(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一為綠色。兩種晶體的組成都為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(10分)
近期因“召回門(mén)”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動(dòng)力車(chē),可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪。汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車(chē)和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)。
(1)混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
(2)混合動(dòng)力車(chē)的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式是:
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極周?chē)芤旱膒H將_______(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
(3)汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度:
CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。
容器編號(hào) | c(CO)/mol·L-1 | c (O2)/mol·L-1 | c (CO2)/mol·L-1 | v(正)和v (逆) 比較 |
I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 |
②相同溫度下,某汽車(chē)尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol·L-1,則最終尾氣中CO的濃度為_(kāi)________mol·L-1。
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