Question

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫化學(xué)式）______，導(dǎo)致這種差異存在的原因是______在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對(duì)大小關(guān)系為______．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為______，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為______，ZR₂的電子式是______，該分子的空間構(gòu)型為______化合物ZRF₂的結(jié)構(gòu)式為______
（5）R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR₄中共用電子對(duì)數(shù)為______N_A，列有關(guān)R₄的說(shuō)法中正確的是______
①R₄與R₃、R₂互為同位素
②R₄不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R₄中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R₄是1種新型化合物．

Answer 1

由分析可知，A為氫元素、Z為碳元素、R為氧元素、D為Na元素、E為Si元素、F為氯元素、G為鈣元素．
（1）D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO₄，NaOH為離子晶體，HClO₄形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以晶體熔點(diǎn)NaOH＞HClO₄；氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為

Kw

c(OH-)

，高氯酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為

Kw

c(H+)

，在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的NaOH、HClO₄的溶液，氫氧化鈉溶液中c（OH^-）等于高氯酸溶液中c（H⁺），所以

Kw

c(OH-)

=

Kw

c(H+)

，即在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等．
故答案為：NaOH＞HClO₄；NaOH為離子晶體，HClO₄形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力；相等．
（2）P為SiH₄，燃燒熱為1430kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol．
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol．
（3）相同濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸鈣溶液，次氯酸鈣溶液中次氯酸根離子濃度更大，所以Ca（ClO）₂ 消毒殺菌能力較強(qiáng)；NaClO溶液中，次氯酸根水解，溶液呈堿性，水解程度不大，次氯酸根遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以 離子濃度Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺．
故答案為：Ca（ClO）₂；Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵，該物質(zhì)為CaC₂，
CaC₂與HC1溶液反應(yīng)生成氯化鈣與乙炔，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；ZR₂為CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式是



，為直線型結(jié)構(gòu)；化合物ZRF₂是COCl₂，氯原子與羰基相連，結(jié)構(gòu)式為



．
故答案為：CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；



；直線型；



．
（5）R₄的分子為O₄，分子中每個(gè)O原子均與另外兩個(gè)O原子各形成一個(gè)鍵，最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，分子中共價(jià)鍵為

8×4-6×4

2

=4，則1molO₄中共用電子對(duì)數(shù)為 4N_A．
①O₄與O₃、O₂都是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故①錯(cuò)誤；
②O₄與O₃、O₂都是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，所以O(shè)₄與氫、碳、鈉的單質(zhì)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③O₄分子中，每個(gè)O原子均與另外兩個(gè)O原子各形成一個(gè)鍵，最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故③正確；
④O₄是氧元素形成的單質(zhì)，故④錯(cuò)誤．
故答案為：4；③．