【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,可選擇氮?dú)?/span>
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;M與X同族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________,M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。
(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號)。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3,前者比后者少NA個氯離子
B.16g CH4和18g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA
C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25℃<T1<T2,則a__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42—)=5×10-4mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
(3)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H+)=1.0×10-bmol/L,(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液,只含以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加鹽酸,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____,一定存在的陰離子是_____
(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是_____,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____
(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____,判斷的依據(jù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在測定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中,小明采用了如圖所用的裝置:
裝置一裝置二
在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣,給裝有銅粉的玻璃管加熱,觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。
(1)在實(shí)驗(yàn)加熱過程中,緩慢推動注射器活塞的目的是__________。
(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
(3)小明測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積 | 反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積 |
15mL | 10mL |
由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)________21%(填“>”“<”或“=”),造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是____________(填序號)。
①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少
Ⅱ.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。
圖甲圖乙
(4)根據(jù)上圖,將不同條件對速率的影響情況補(bǔ)充完整:圖甲表明,____________,H2O2分解速率越快;圖乙表明,_________,H2O2分解速率越快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
①CH3CH=CHCH2CH3②③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥⑦CH3CH2CH2OCH3⑧⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3
(1)屬于同分異構(gòu)體的是______、______、__________、__________。
(2)屬于官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是:________、__________、________。
(3)屬于官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是:____、____、____、____、____。
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