【題目】某溶液,只含以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+Cl、NO3、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加鹽酸,沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____,一定存在的陰離子是_____

(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是_____,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為NH4+_____,判斷的依據(jù)是_____。

【答案】NO3 Cl、SO42 Ba2+ NH4++OHNH3↑+H2O K+ n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+)

【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有Cl;

②第二份加足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol,說明含有NH4;

③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加鹽酸,沉淀質(zhì)量不變,說明含有SO42,則不含Ba2,且nSO42==0.02mol,結(jié)合電荷守恒解答該題。

(1)由以上分析可知一定含有Cl,且含有0.02molSO42,0.04molNH4+,由電荷守恒可知含有K+,不能確定是否含有NO3,故答案為:NO3;ClSO42;

(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O,故答案為:Ba2+;NH4++OHNH3↑+H2O

(3)n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+),一定存在的陽(yáng)離子為NH4+K+,故答案為:K+;n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是

A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.通常狀況下,22.4LCO2CO的混合氣體,其物質(zhì)的量小于1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素,研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請(qǐng)回答以下問題:

I. (1)1為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中合理的是______________(填字母)。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。

II. 2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________

(3)如圖3:將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng),實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到氣體的主要成分為____________________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):

①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。

1)其中能導(dǎo)電的是___;屬于非電解質(zhì)的是___;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___;屬于弱電解質(zhì)的是___。

2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:____。

3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:___

4)配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___,然后再加水稀釋,通過增加溶液中__的濃度以防止其發(fā)生水解。

5)濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(填化學(xué)式);pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時(shí),產(chǎn)生氣體的量多的是___。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是( )

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取MgBr2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是_____________ 。

(3)反應(yīng)開始后,c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>__________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一種) 的注射器,接下來的操作為______________,最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下: 20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________

處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的C2O42離子生成Co(C2O4)n2(n1)而溶解。

1)“還原酸浸”過程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過程溫度通?刂圃40℃以下的原因是:___

2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___,___。

3)“除銅”所用試劑XH2S,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計(jì)算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___,已知:25℃時(shí)Kap(CuS)8.5×1045,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K11.3×107,K27.l×1015

4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n(C2O42)N(Co2)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min,溫度在50℃以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li)約為101mol·L1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b___(寫化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過量的試劑b,攪拌,______,洗滌干燥。檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___。

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