【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。
【答案】稀硫酸、鐵屑 煮沸 避免生成的Fe(OH) 2 沉淀接觸O 2 稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液 檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當(dāng)排出的H 2 純凈時(shí),再夾緊止水夾 試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H 2 充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入
【解析】
本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵,方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn),考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求,必須要注意防止水解和氧化;在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求;方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸,是一種改進(jìn)的制備方法,用氫氣作保護(hù)氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化。
方法一:
(1)配制FeSO4溶液時(shí),需加入稀硫酸和鐵屑,抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+,故答案為:稀H2SO4、鐵屑;
(2)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O2.故答案為:煮沸;
(3)Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化,實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,故答案為:避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2;
方法二:
(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液,可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成,故答案為:稀H2SO4、鐵屑;
(2)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液,與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,故答案為:NaOH溶液;
(3)打開止水夾,Fe與H2SO4反應(yīng)生成H2充滿整個(gè)裝置,反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾,左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高,反應(yīng)生成的Fe2+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,若過早關(guān)閉止水夾,使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中,將NaOH中和,則得不到Fe(OH)2溶液.故答案為:檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾;
(4)由于裝置中充滿H2,外界空氣不易進(jìn)入,所以沉淀的白色可維持較長(zhǎng)時(shí)間,故答案為:試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級(jí),其中有__________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。
②與CNO-互為等電子體的分子為_______________(填化學(xué)式,任寫一種)
③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。
④相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)?/span>____________________________。
(3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1),化學(xué)式為______________,其中B原子的雜化形式為______________。
(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖2)。
①晶體的最小環(huán)中含有____________個(gè)B原子。
②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍(lán)色;③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)試判斷它們分別是:A________、B________、C________。
(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A________________________________________________________________________;
B________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。
(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(填“增大”、“不變”或“減小”),NaHCO3中存在化學(xué)鍵有______
(3)“電解I”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是________。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________。
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【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CoC2O4中Co的化合價(jià)為_____。
(2)步驟②經(jīng)溶解后過濾,濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式),濾液中含有_____種陽(yáng)離子。
(3)步驟③氧化對(duì)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_______,檢驗(yàn)其是否已完全氧化自方法是______________。
(4)步驟國(guó)加Na2CO3溶液的目的是_____________,濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,則x=____,濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4,最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極)
(1)電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_______________,NaOH溶液試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為(用離子方程式表示)______________,電池中若消耗3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),b電極周圍產(chǎn)生____mol氣體。
(2)若將該電池改為甲醇(CH3OH)燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其負(fù)極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2
B. 二者質(zhì)量之比為3∶2
C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子,它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-,而Cl、Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你反應(yīng)“K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________;該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。請(qǐng)根據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。
________
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