11．下列物質(zhì)中，可用作凈水劑的是（　　）
A．純堿B．明礬C．蔗糖D．火堿

分析 可以作凈水劑，說明該物質(zhì)水解能生成膠體，且不能有毒或腐蝕性，不能對(duì)水產(chǎn)生污染．

解答 解：A、純堿即碳酸鈉，溶于水后得到碳酸鈉溶液，無凈水作用，故A錯(cuò)誤；
B、明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故B正確；
C、蔗糖溶于水后得到溶液，無凈水作用，故C錯(cuò)誤；
D、火堿即氫氧化鈉，溶于水后得到氫氧化鈉溶液，有強(qiáng)腐蝕性，不能用于凈水，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了凈水劑的選取，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道某些物質(zhì)的俗稱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20
B．第②組反應(yīng)中CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將500ml  0.5mol/L BaCl2溶液與500ml  0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略體積的變化），求：
（1）沉淀物質(zhì)的量
（2）Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．Al（OH）3膠體能使水中的懸浮顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的
D．豆?jié){、蔗糖溶液均屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空：
（1）從100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）質(zhì)量相同的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1．
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，A的相對(duì)原子質(zhì)量為24，ACl2的化學(xué)式為MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①A分別與B、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，A與D反應(yīng)有無色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應(yīng)，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（　�。�
A．氯化銨B．硝酸鉀C．次氯酸鈉D．硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d（填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母序號(hào)）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測(cè)得氣體CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．則0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點(diǎn)分別表示達(dá)到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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