2．將500ml  0.5mol/L BaCl2溶液與500ml  0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略體積的變化），求：
（1）沉淀物質(zhì)的量
（2）Cl-的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）根據(jù)n=cV分別計(jì)算出氯化鋇、硝酸銀的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應(yīng)方程式判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出生成氯化銀的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氯離子濃度．

解答 解：（1）n（AgNO3）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，n（BaCl2）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
二者反應(yīng)方程式為：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，
則氯化鋇不足，反應(yīng)生成氯化銀的物質(zhì)的量為：n（AgCl）=n（AgNO3）=0.25mol，
答：生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）反應(yīng)剩余的氯離子的物質(zhì)的量為：0.25mol×2-0.25mol=0.25mol，
則反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=$\frac{0.25mol}{0.5L+0.5L}$=0.25mol/L，
答：反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙的化學(xué)式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O+N2，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（用化學(xué)方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（4）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，0.25mol O2（標(biāo)況）的體積約為5.6L，9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋅跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的條件下，反應(yīng)速率最大的是（　　）
選項(xiàng)溫度/K鋅c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281鋅塊0.13 
B308鋅粉0.23少量氯化銅
C281鋅塊0.12 
D308鋅粉0.13少量氯化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．H+、CO32-、NO3-B．Cu2+、Cl-、OH-C．Na+、Cl-、HCO3-D．Ag+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，可用作凈水劑的是（　　）
A．純堿B．明礬C．蔗糖D．火堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．日常生活中的下列物質(zhì)，屬于人工合成材料的是（　　）
A．羊毛B．棉線C．滌綸D．真絲巾

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同步練習(xí)冊(cè)答案