1．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20
B．第②組反應(yīng)中CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項(xiàng)；
A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應(yīng)過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子部分氧化；
C、依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．

解答 解：A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A錯誤；
B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應(yīng)過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子部分氧化，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，故B正確；
C、2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10mol，故C錯誤；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握離子性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B．每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O+N2，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（用化學(xué)方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（4）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式Ba（OH）2B的化學(xué)式CuCl2．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的氧氣，使有機(jī)物（C，H，O）+O2CO2+H2O．1L水中含有的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)物10ppm（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之十），此有機(jī)物分子式用C6H10O5表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L-1，水的密度為1g•mL-1．
（1）寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的化學(xué)方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)中砷元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為a，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取．粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，可用作凈水劑的是（　�。�
A．純堿B．明礬C．蔗糖D．火堿

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同步練習(xí)冊答案