Question

【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學為確定其組分，設計并完成了如下實驗：

由此可推測原溶液中：

A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

D. c(Cl－)≥0.4molL－１

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：向溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明含有n(NH4+)=0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；含有Fe3+；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；則n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=" 2×" (1.6g÷ 160 g/mol)=0.02mol，c(Fe3＋)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；向上述濾液中加入足量鹽酸，無氣體產(chǎn)生，說明不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,則含有n(SO42-)=" 4.66g÷" 233g/mol=0.02mol。在溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。1×n(NH4+)＋3×n(Fe3+)=0.08mol,而負電荷總數(shù)是2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，所以一定還含有陰離子，只能含有Cl-，若無其它陽離子，則Cl-物質的量是0.08mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,若含有其它陽離子，則c(Cl-)要大于0.4mol/L，答案選D。