【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
(1)處理生活污水中的NH4+ , 過程如圖1:
①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該氣體為 .
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)Kc(B) (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn).
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
【答案】
(1)N2;減;4n(O2)=3+6n(CH3OH)
(2)=;A;2MPa
【解析】解:(1)①NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合,轉(zhuǎn)化的無毒氣體是氮?dú);所以答案是:N2;②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣的反應(yīng)為:NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O,酸性增強(qiáng),PH減;所以答案是:減; ③全處理含1mol NH4+污水,整個(gè)過程銨根離子、甲醇是還原劑,只有氧氣是氧化劑,氧氣得到的電子為4n(O2)mol,1molNH4+失電子為3mol,甲醇失電子為6n(CH3OH),根據(jù)得失電子守恒則:4n(O2)=3+6n(CH3OH);
所以答案是:4 n(O2)=3+6n(CH3OH);(2)①A、B兩點(diǎn)溫度相等,所以化學(xué)平衡常數(shù)相等;所以答案是:=; ②由方程式可知反應(yīng)氣體體積減小,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率降低,A、B、CA點(diǎn)壓強(qiáng)最小,所以轉(zhuǎn)化率最高;所以答案是:A; ③設(shè)生成二氧化碳2x mol,列三段式:
2NO2(g)+ | 2C(s ) | N2(g)+ | 2CO2(g) | ||
起始物質(zhì)的量: | 1 | 0 | 0 | ||
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量: | 2x | x | 2x | ||
平衡物質(zhì)的量: | 1-2x | x | 2x |
C點(diǎn)時(shí)NO2和CO2濃度相等,則1﹣2x=2x,解得:x=0.25,因,C點(diǎn)時(shí)NO2和CO2濃度相等,則NO2和CO2的分壓也相等,即Kp(NO2)=Kp(CO2),Kp(C)= =Kp(N2)=10MPa× =2MPa;所以答案是:2 MPa.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問題:
(1)A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、________________、_________________、__________________。
(2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號(hào))
A中_______________B中______________C中________________D中________________。
(3)實(shí)驗(yàn)完畢,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是_______________,原因是:________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是:_______________________________________________。
(5)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是:
A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽
C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),已知C 為紅棕色氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。
(1)若A為單質(zhì),則A的化學(xué)式為_________,試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)A亦可為NH3,它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B,此化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量的濃度為 molL-1,含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 mol。
(2)該混合液中KCl的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42-
C. H+、OH-、SO42- D. H+、Ag+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
由此可推測(cè)原溶液中:
A. SO42-、NH4+和Na+ 一定存在,CO32-一定不存在
B. SO42-、NH4+一定存在,Na+ 和CO32-一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL-1
D. c(Cl-)≥0.4molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為我國(guó)產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì),根據(jù)圖示的關(guān)系回答下列問題
(1)寫出化學(xué)式:B為 __________________,E為 _________________。
(2)反應(yīng) ①至⑧中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是為 :_____________________(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為 :________________________________________________________ 反應(yīng)⑤的離子方程式為 :_________________________________________________________ 反應(yīng)⑥的離子方程式為 ___________________________。
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