Question

【題目】某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，每套裝置最多只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學反應方程式為________________。

（2）快速制取O2的裝置最好選擇_______；制取NH3的化學反應方程式為___________。

（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為:(按裝置先后排列順序補充完整)___________。

（4）裝置C的作用是______________。

（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用總方程式表示）___________________。

Answer 1

【答案】 A 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ A、B→G→D→F→C→E→H 除去過量的NH3和生成的H2O 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

【解析】（1）氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱生成一氧化氮和水，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）雙氧水在催化劑條件下，不需要加熱就會迅速產(chǎn)生大量氧氣，反應物狀態(tài)為固體與液體，條件不加熱，選擇裝置A；實驗室制備氨氣的方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑；（3）生成的NH3和O2含有水蒸氣，所以需要干燥，用堿石灰進行干燥，然后進入F發(fā)生成催化氧化，剩余的氨氣需要用濃硫酸吸收，同時還要干燥NO，最后檢驗硝酸的生成，所以正確的連接順序是A、B→G→D→F→C→E→H；（4）C中的濃硫酸用來吸收過量的氨氣和生成的水；（5）由于NO2和剩余的氧氣溶于水會有硝酸生成，溶液顯酸性，因此石蕊試液變?yōu)榧t色，反應的化學方程式是 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。