【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. 與得電子能力相同

【答案】D

【解析】試題分析：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．S2-、Cl-、Ca2+、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，得電子能力相同，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

（4）查閱資料獲知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）

ii．標(biāo)況下，CO2的溶解度為約為1:1

iii．H2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒（6）=0.8

請嘗試估算：

①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；

②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

③正常雨水的pH約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程③、④、⑤中，溴元素均被氧化

C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 則生成的鹽為__________(寫化學(xué)式)。

（4）月壤中含有豐富的3He，月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)破酸氫銨________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是( )

A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH最接近于 ( )

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每套裝置最多只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

（2）快速制取O2的裝置最好選擇_______；制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)?(按裝置先后排列順序補(bǔ)充完整)___________。

（4）裝置C的作用是______________。

（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用總方程式表示）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)

溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、分液、蒸餾

C. 萃取、蒸餾、分液 D. 分液、蒸餾、萃取

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同步練習(xí)冊答案