Question

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（雙選，填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=___（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度____；

Answer 1

【答案】BC 吸熱 1.0 減少

【解析】

(1)化學平衡的特征是正逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學方程式逐一判斷；

(2)根據(jù)溫度變化對化學平衡常數(shù)的影響判斷該反應是吸熱還是放熱；

(3)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式及反應方程式寫出該反應的平衡常數(shù)表達式；根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的濃度計算出平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)影響化學平衡常數(shù)的因素進行分析；

(1)A．因反應前后氣體的體積相同，容器內(nèi)壓強不能作為達到平衡的標志，故A錯誤；

B．c(CO)不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．v正(CO2)=v逆(CO)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．c(CO2)=c(CO)，不能判斷正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案選BC；

(2)在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2，溫度升高，化學平衡常數(shù)增大，說明該反應為吸熱反應；

(3)由可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=；CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則反應消耗的二氧化碳的濃度為：1.0mol/L，達到平衡時二氧化碳濃度為1.0mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為：K===1.0，

(4)①該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動，二氧化碳的體積分數(shù)減��；