【題目】反應(yīng)mAg+nBgcCg+dDg)達(dá)平衡后,縮小體積變?yōu)樵瓉硪话,?dāng)反應(yīng)再次平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.5倍,則下列說法正確的是(

A.m+n<c+dB.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大D.該平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后,將容器縮小為原來的一半,再次平衡時(shí),A濃度是原來的1.5倍,說明縮小體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)以上分析知,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以m+nc+d,故A錯(cuò)誤;

B.平衡正向移動(dòng),則B的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C.溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)以上分析知,縮小體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4mol電子, 正極消耗1molO 2

C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e+4H+=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e=S2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2

1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(雙選,填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。

3)若起始時(shí)把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留二位有效數(shù)字)。

4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。升高溫度____;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí),c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)

主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應(yīng):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________

分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

某溫度下,將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(忽略副反應(yīng))

(2)工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為; V=k·c(CO)·c3(H2),k為速率常數(shù),在某溫度下,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

CO濃度(mol·L-1

H2濃度(mol·L-1

逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k __________L3·mol-3·min-1。

在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則壓強(qiáng)Pl_____P2大于小于”)溫度T3_______T4大于小于”);壓強(qiáng)為P1時(shí),在N點(diǎn); v_______v大于小于”或“等于”。求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等。回答下列問題:

二價(jià)銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)。其原因是 。

硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供

六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

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