【題目】實驗室從含碘廢液含有、中回收碘,操作過程如下:

向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______

某研究小組用圖裝置對KI溶液的反應進行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設:

假設一:沒有形態(tài);假設二:沒有形態(tài);假設三:有形態(tài)。

請設計實驗證明假設一成立試劑自選。

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

_______

_______

假設一成立

若假設三成立,請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗:

準確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成待測溶液.移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標準液滴定至終點,重復3次,測得平均值為VmL。

已知:。測定時,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ,由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 用含mcV的代數(shù)式表示,。

在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______

【答案】 使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止升華或防止進一步被氧化 取所得無色溶液,向其中加入淀粉試液 溶液不變藍 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變色

【解析】

亞硫酸根離子具有強的還原性能夠還原單質(zhì)碘;

溫度越高,氯氣溶解度越;

單質(zhì)遇到淀粉變藍色;

若生成碘酸根離子,則發(fā)生氯氣氧化碘的反應,依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒寫出反應方程式;

反應結束時,碘反應完全,滴加最后一滴液體時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達滴定終點;

根據(jù)關系式進行計算;

實驗測得結果偏高,說明滴定消耗的標準液體積偏高,溶液中碘的含量偏高,應是生成的碘離子被氧氣氧化為碘所致。

亞硫酸根離子與碘發(fā)生氧化還原反應,離子方程式:;

溫度越高,氯氣溶解度越小,為增加氯氣溶解的量,應控制在低溫條件下;

碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色,所以向所得無色溶液中加入淀粉試液,若不變藍色,說明不存在碘;

故答案為:

實驗操作

預期現(xiàn)象

取所得無色溶液,向其中加入淀粉試液

溶液不變藍

若假設三成立,則氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子,本身被還原為氯離子,依據(jù)得失電子守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律,該反應的離子方程式:;

碘遇淀粉變藍色,反應結束時,碘反應完全,滴加最后一滴標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達滴定終點;

令樣品中的質(zhì)量分數(shù)為a,則:

214 6

ma,

解得:;

實驗測得結果偏高,說明滴定消耗的標準液體積偏高,溶液中碘的含量偏高,應是生成的碘離子被氧氣氧化為碘,同時生成水,反應離子方程式為

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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負極;

②H+向負極移動;

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;

④Cu極上有H2產(chǎn)生;

⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e═Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物 H 的合成路線如下圖所示:

已知:iRCH2BrR—HC=CH—R

iiR—HC=CH—R

iiiR—HC=CH—R(以上R、R′、R″代表氫、烷基或芳基)

(1)A 屬于芳香烴,其名稱是_____________。

(2)B 的結構簡式是___________________。

(3) C 生成 D 的化學方程式是___________________。

(4) E I2 在一定條件下反應生成 F 的化學方程式是_____________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與 F 互為同分異構體,此有機副產(chǎn)物的結構簡式是_________________

(5)試劑 b __________________。

(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號)。

aG 存在順反異構體

b.由 G 生成 H 的反應是加成反應

c1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發(fā)生加成反應

d1 mol F 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應,均消耗 2 molNaOH

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【題目】為探究Fe3+Cu2+H2O2分解反應的催化效果,某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A.2中的A為分液漏斗

B.2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C.1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率

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A

……

D

E

F

B

C

……

G

H

(1)D元素在周期表中的位置為________________

(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學式)。

(3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________

(4)C元素的單質(zhì)可以在DF形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應的化學方程式_____

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②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深;

③再向上述b溶液中滴加31mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是(

A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動

B.實驗③中有Fe(OH)3生成

C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

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