【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù),的最高化合價與最低化合價之和為2;卮鹣铝袉栴}:
A | …… | D | E | F | ||
B | C | …… | G | H |
(1)D元素在周期表中的位置為________________。
(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學(xué)式)。
(3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。
(4)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
【答案】第二周期ⅣA族 、 黃色
【解析】
C的單質(zhì)為“國防金屬”,因此C為Mg,以此為突破口可推知A為Li,B為Na。由“E的最高化合價與最低化合價之和為2”可知E為N,故D為C,F為O,G為S,H為Cl。
(1). D元素為碳,核電荷數(shù)為6,在元素周期表中位于第二周期ⅣA族。
(2).Cl2溶解于水生成HClO,能殺菌消毒;O3具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;答案為Cl2、O3。
(3). B為Na,F為O,Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰;答案為黃色。
(4). C元素單質(zhì)為Mg,D為碳,F為O;已知Mg與CO2可反應(yīng)生成氧化鎂和碳,方程式為:
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【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示),對于此反應(yīng),有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的條件是光照
C. 該反應(yīng)的生成物只有四種
D. 該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴
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【題目】在一定條件下,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),H < 0,達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:
(1)升溫,達(dá)到新的平衡的是(___________);
(2)降壓,達(dá)到新的平衡的是(______________);
(3)減少C的量,移向新平衡的是(_____________) ;
(4)增加A的量,移向新平衡的是(____________),此時B的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”或“減小”或“不變”,下空同);
(5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是(_______________),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________ 。
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【題目】ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點11℃,凝固點-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA
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【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦主要成分是和少量的、雜質(zhì)是工業(yè)上制取鋁的原料.實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
固體a的化學(xué)式為______,Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為______。
由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______填操作名稱。
若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。
若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的和的物質(zhì)的量之比為______。
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【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘,操作過程如下:
向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。
“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。
某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):
假設(shè)一:沒有形態(tài);假設(shè)二:沒有形態(tài);假設(shè)三:有形態(tài)。
請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立試劑自選。
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_______ | _______ | 假設(shè)一成立 |
若假設(shè)三成立,請寫出生成的離子方程式 ______。
該研究小組還進(jìn)行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗:
準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成待測溶液.移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,重復(fù)3次,測得平均值為VmL。
已知:,。測定時,判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ,由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示,。
在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。
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【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。
(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點是________。
(3)操作Ⅰ的名稱為____,簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。
(4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl-和一種陽離子________的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實際反應(yīng)中,即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是________。
(5)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽離子,自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。
(6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________,負(fù)極的產(chǎn)物有________。
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
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【題目】我國擁有很長的海岸線,具有豐富的海洋資源,以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液,其中除含鎂鹽外,還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
(1)根據(jù)圖甲,寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式:_______、_______。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線,已知T1℃時,MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N,則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______;將鹽鹵加熱到T2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。
(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下:
“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來,操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。
(4)用電解法制備金屬鎂,兩位同學(xué)分別設(shè)計了下面的兩種方法。
甲:電解氯化鎂溶液。
乙:電解熔融的氯化鎂。
其中同學(xué)_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂,假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失,則100 g鹵水可制備鎂_______g。
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