【題目】常溫時,將0.1 mol Fe(NO3)32 mol HCl溶于水得到2L混合溶液,然后向該溶液中投入m g鐵粉,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是

A.由于氧化性:Fe3+>H+,故首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.充分反應(yīng)后,共消耗56 g

C.m=28時,溶液剩余0.9 mol H+

D.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體

【答案】D

【解析】

硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O0.1 mol硝酸鐵中含有0.3 mol NO3-,根據(jù)反應(yīng)可知,0.3 mol NO3-完全反應(yīng)消耗1.2 mol H+,同時生成0.3 mol NO氣體,H+還剩余0.8mol;此時溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為:0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol,然后發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2,據(jù)此結(jié)合題中數(shù)據(jù)進行計算。

A. 溶液中含有H+、NO3-,其氧化性大于Fe3+,所以優(yōu)先發(fā)生反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,A錯誤;

B. 在前兩個反應(yīng)中消耗Fe的物質(zhì)的量為:n(Fe)=n(NO3-)+n(Fe3+)=0.3 mol+0.4 mol×=0.5 mol,此時溶液中還有剩余H+的物質(zhì)的量為2 mol-4×0.3 mol=0.8 mol,發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2,消耗Fe的物質(zhì)的量為0.8 mol×=0.4 mol,所以反應(yīng)共消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.5 mol+0.4 mol=0.9 mol,則反應(yīng)消耗Fe的質(zhì)量為:0.9mol×56 g/mol=5.04gB錯誤;

C. 根據(jù)選項B計算可知:當(dāng)投入鐵粉28g時,只發(fā)生前兩個反應(yīng),此時剩余H+的物質(zhì)的量為0.8 mol,C錯誤;

D. 16.8 g Fe鐵的物質(zhì)的量為:n(Fe)==0.3 mol,根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O可知,0.3 mol鐵完全反應(yīng)生成0.3 molNO氣體,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.72 L,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、中回收碘,操作過程如下:

向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______

某研究小組用圖裝置對KI溶液的反應(yīng)進行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):

假設(shè)一:沒有形態(tài);假設(shè)二:沒有形態(tài);假設(shè)三:有形態(tài)。

請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立試劑自選。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_______

假設(shè)一成立

若假設(shè)三成立,請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗:

準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成待測溶液.移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,重復(fù)3次,測得平均值為VmL

已知:,。測定時,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ,由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含mc、V的代數(shù)式表示,。

在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s 內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為多少______?

(2)一個5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物,5min后,測得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為多少_________?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN)>c(OH) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3+4H++2I=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國擁有很長的海岸線,具有豐富的海洋資源,以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液,其中除含鎂鹽外,還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。

(1)根據(jù)圖甲,寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式:_______、_______。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線,已知T1時,MgSO4KCl的溶解度分別為MN,則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______;將鹽鹵加熱到T2以上,根據(jù)溶解度曲線,首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。

(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下:

操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來,操作的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

操作的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。

(4)用電解法制備金屬鎂,兩位同學(xué)分別設(shè)計了下面的兩種方法。

甲:電解氯化鎂溶液。

乙:電解熔融的氯化鎂。

其中同學(xué)_______(”)能夠成功地制備金屬鎂,假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失,則100 g鹵水可制備鎂_______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。

1)將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:上述金屬中___(填化學(xué)式,下同)與鹽酸反應(yīng)最劇烈,___與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象,可證明S、Cl元素非金屬性強弱順序為___,反應(yīng)的離子方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型:___________。

(2) 寫出Na3N的電子式:____________________。

(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱:______________________。

(4) 寫出乙烯的實驗式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問題:

(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。

(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是________________________________。

(4)甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)乙中球形管的作用是________________________________________

(6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小,有利于分層析出

(7)欲將乙中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是___________;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的__________________(下口放出上口倒出”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案