【題目】Ⅰ. (1)下列條件的改變能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是_____________。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度
C.升高溫度 D.使用催化劑
(2)破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中C表示___________,E表示______________;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低,理由是____________ ;
(2)圖中△H=_________kJ·mol-1。
【答案】 CD -1326 生成物總能量 反應(yīng)的活化能 催化劑能改變反應(yīng)的歷程(或過(guò)程或路徑),降低反應(yīng)所需要的能量 -198
【解析】試題分析:本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像分析。
I.(1)升高溫度、使用催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度能增大單位體積內(nèi)分子總數(shù),不能增大活化分子百分?jǐn)?shù);答案選CD。
(2)由白磷的分子結(jié)構(gòu)知1mol白磷分子中含6molP-P鍵,反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=6E(P-P)+6E(Cl-Cl)-12E(P-Cl)=6198kJ/mol+6243kJ/mol-12331kJ/mol=-1326kJ/mol。
II.(1)根據(jù)圖示知,圖中C表示生成物總能量,E表示反應(yīng)的活化能;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低,理由是催化劑能改變反應(yīng)的歷程,催化劑能降低反應(yīng)的活化能。
(2)1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1,則2mol SO2(g)氧化為2mol SO3(g)的△H=-198kJ·mol-1,圖中△H=-198kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25°C時(shí)有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7,所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者
B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒,醋酸中鋅粒先反應(yīng)完
C. 三瓶溶液加水稀釋100倍,pH變化最大的是醋酸溶液
D. 三瓶溶液中水電離出的c(H+)均為1.0×10-11mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),且都能生成鹽和水的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3
A.①③B.②③④C.②③D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571. 6 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ·mol-1
則合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ·mol-1。
(2)在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。
①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________;
②經(jīng)過(guò)2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)__________;
③若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng),則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“變大”、“變小或“不變”);
④L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
i .X代表的物理量是________________,
ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系____________ (填“>”“ <”或“ = ”),并簡(jiǎn)述理由:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯(cuò)誤的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B. CO(CO2):通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥
C. Fe2O3(Al2O3):加入足量NaOH溶液
D. CO2(HCl):通過(guò)飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 圖中P點(diǎn):v(正)> v(逆)
C. 950℃時(shí),0~1.25s內(nèi),生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3
A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a g鈉、鋁的混合物,放入b g水中,反應(yīng)停止后得到的沉淀有c g,則溶液中溶質(zhì)為( )
A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH和NaAlO2 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是____________ 、_______________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。
(3)若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用__________次。
(5)量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱:△H= ______________kJ/mol(不用化簡(jiǎn))。
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