【題目】下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中,錯誤的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B. CO(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. Fe2O3(Al2O3):加入足量NaOH溶液
D. CO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應,150℃下所得氣體僅含2種組分,反應后固體的物質的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【題目】下列敘述正確的是
A.晶體熔化時化學鍵一定發(fā)生斷裂
B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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【題目】下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的一組是( )
操作和現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產生的氣體通入硅酸鈉溶液,溶液變渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>硅酸 |
B | 取某溶液少量,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液, 出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液中一定含有大量 的SO |
C | 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,呈黃色 | 該溶液一定是鈉鹽溶液 |
D | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 | 結合H+的能力:CO<AlO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在外加電場的作用下,氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是
A. 鐵離子帶正電荷
B. 氫氧化鐵帶負電吸引陽離子
C. 氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷
D. 氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負電荷
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【題目】Ⅰ. (1)下列條件的改變能增大活化分子百分數(shù)的是_____________。
A.增大壓強 B.增大反應物的濃度
C.升高溫度 D.使用催化劑
(2)破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中C表示___________,E表示______________;該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低,理由是____________ ;
(2)圖中△H=_________kJ·mol-1。
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【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 0 ~2min內平均反應速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ~4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反應達到平衡時,n(CO2)> 0.60 mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一有機反應類型
B. 單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
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