【題目】25°C時(shí)有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法不正確的是
A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7,所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者
B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒,醋酸中鋅粒先反應(yīng)完
C. 三瓶溶液加水稀釋100倍,pH變化最大的是醋酸溶液
D. 三瓶溶液中水電離出的c(H+)均為1.0×10-11mol·L-1
【答案】C
【解析】A項(xiàng),pH都等于3的HCl和CH3COOH,CH3COOH的濃度大于HCl,pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液呈中性pH=7,pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶液呈酸性pH,則分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液至pH=7,所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者,正確;B項(xiàng),等體積pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,開始反應(yīng)速率相等,在醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,H+被消耗,電離平衡正向移動(dòng),在反應(yīng)過程中醋酸溶液中H+濃度大于鹽酸溶液中H+濃度,則反應(yīng)過程中Zn與醋酸反應(yīng)比與鹽酸反應(yīng)快,醋酸中鋅粒先反應(yīng)完,正確;C項(xiàng),三瓶溶液加水稀釋100倍,鹽酸的pH變?yōu)?/span>5,NaOH溶液的pH變?yōu)?/span>9,加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離,稀釋后醋酸溶液的pH:3pH5,pH變化最小的是醋酸溶液,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸溶液中OH-全部來自水電離,pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液中水電離的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液=110-11mol/L,堿溶液中H+全部來自水電離,pH=11的NaOH溶液中水電離的c(H+)水=c(H+)溶液=110-11mol/L,正確;答案選C。
c(H+) | c(酸) | 中和堿的能力 | 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2量 | 與活潑金屬反應(yīng)速率 | ||
開始 | 過程中 | |||||
鹽酸 | 相同 | 小 | 小 | 小 | 相同 | 小 |
醋酸 | 大 | 大 | 大 | 大 |
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.難溶于水且比水輕
C.能使溴水褪色
D.不易燃燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酒精燈加熱是實(shí)驗(yàn)室常用到的操作,下列儀器加熱的時(shí)候需要墊石棉網(wǎng)的是
A. 試管 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是( )
A.Al→Al3+B.Na2SO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.乙酸乙酯中含有18O
B.18O存在于水中
C.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.生成的乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2 時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時(shí)間段內(nèi),υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)I﹥II
C. t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)I﹤II
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是
(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組.原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. (1)下列條件的改變能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是_____________。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度
C.升高溫度 D.使用催化劑
(2)破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中C表示___________,E表示______________;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低,理由是____________ ;
(2)圖中△H=_________kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com